comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

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vers le rouge sombre, il n'y a plus de réaction. L'or se combine donc au phospliore,
dans ces conditions, dans des limites extrêmement rapprochées, au delà desquelles le
métal reste inaltéré. En insistant sur l'action du phosphore sur le métal et en ayant
bien soin de refroidir brusquement, quand l'appareil est encore plein de vapeur de
phosphore, je suis arrivé à préparer un phosphure de composition constante. Il est
nécessaire, pour obtenir ce résultat, de n'opérer que sur de petites quantités de ma-
tières, de manière à ce que l'appareil, étant assez petit, sa température puisse des-
cendre rapidement.
» Ce phosphure d'or est gris, très friable; vu au microscope, avec un fort gros-
sissement, il montre une structure caverneuse laissant apercevoir de petits points
brillants qui lui donnent une apparence cristalline. ChaulTé au contact de l'air, il se
détruit; maintenu dans un courant de gaz carbonique, à la température de sa forma-
tion, il se décompose totalement, si l'on prolonge le courant suffisamment longtemps.
» Il est attaqué facilement par le chlore et l'eau régale.
» L'analyse (') de ce corps lui fait assigner la formule Au'P*.
» L'instabilité du phosphure d'or permet d'utiliser l'or comme isolant
dans les appareils de porcelaine portés à haute température et où circule
de la vapeur de phosphore. Ainsi, j'ai employé une lame de ce métal pour
empêcher l'adhérence d'une nacelle de porcelaine avec un tube de même
matière, dans certaines expériences, et, grâce à cet artifice, j'ai pu uti-
liser plusieurs fois de suite ces tubes qui, sans cela, eussent été irrévoca-
blement perdus.
» Edmund Davy avait décrit un phosphure d'or, obtenu en chauffant
de l'or et du phosphore en tubes scellés; l'impossibilité de séparer le pro-
duit du phosphore rouge qui le souille m'a fait abandonner mes tentatives
de reproduire ce corps et de l'étudier à nouveau (-). »
CHIMIE MINÉRALE. — Sur le dosage de l'antimoine à l'état de peroxyde.
Note de M. H. Baubigxv, présentée par M. Troost.
« Cette méthode, donnée en i858 par Bunsen (') et très en vogue
d'abord, est tombée en discrédit. La cause en est due à ce que ce savant,
(') L'analyse a donné :
Trouvé. Calcule.
Or 83,92 83,79
Phosphore 16,02 16,21
99,94
100,00
(') Travail fait au laboratoire des recherches de la Faculté des Science» de Paris.
(^) Annalen Chem. a. Pharm., t. CV'I, p. 3.