comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

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Uiol monochlorc 228°-23o''. L'action du perchloriire de phosphore est
d'ailleurs ti'op énergique pour qu'on puisse décider de la formule de con-
stitulion de ce corps.
)) Pour arriver à obtenir tous ces dérivés chlorés, j'ai fait usage, sur le
conseil de M. Grimaux, d'une solution de chlore dans le tétrachlorure de
carbone. Le chlore est, en effet, très soluble dans ce solvant; à o°, looS'^de
tétrachlorure dissolvent 17s'- à 178% 5 de chlore; à 10° il en dissout environ
id^"; enfin une solution à 10 pour 100 peut se conserver indéfiniment, à la
température ordinaire du laboratoire, dans un flacon bien bouché. Ces
solutions ont une couleur jaune citron foncé et permettent d'employer le
chlore sous une forme diluée et pesé d'avance.
» Bichlorure d'anélhol. — Pour obtenii- ce produit d'addition, on verse lentement
une molécule de chlore Cl-, dissous dans le tétrachlorure à 0°, dans une solution d'une
molécule d'anéthol dans trois fois son poids de tétrachlorure, en ayant soin de refroidir
énergiquement le ballon avec de la glace. La solution de chlore se décolore immé-
diatement et il se dégage à peine des traces d'acide chlorliydrique. On distille ensuite le
tétrachlorure dans le vide et au baln-marie.
1) Le bichlorure d'anéthol, ainsi préparé, se présente sous l'aspect d'un liquide mo-
bile, de couleur ambrée, s'épaississant par le froid obtenu au moyen du chlorure de
niéthyle, non dislillable sans décomposition, même dans le vide. Les dosages d« chlore
m'ayant toujours donné des chiffres un peu forts (probablement à cause de CCI' que
la distillation dans le vide n'enlève pas complètement), j'en ai fixé la composition par
l'étude de ses dérivés.
» AnéLhol inonochloré. — Lorsqu'on distille le bichlorure d'anélhol dans le vide,
il se scinde nettement en acide chlorhydrique et anéthol nionochloré. Il suffit de laver
le produit de la distillation avec une solution de soude caustique à i pour 100 pour
avoir, après rectification au thermomètre, l'anéthol monochloré pur. Ce corps distille
sans décomposition à 9.58° à la pression normale; il se solidifie à 0° et fond vers 6°;
son odeur rappelle celle de l'essence d'anis; sa densité à 0° est de i ,i35o.
» (Dosage du chlore. Cl pour 100 : calculé 19,4; li'ouvé 18,9.) Les constantes de
ce corps l'identifient avec le dérivé monochloré obtenu par Ladenburg. Sa pré-
paration montre de plus que le chlore se trouve dans la chaîne propylénique, et nop
dans le nojau ; il doit donc avoir pour formule C°1P, OCIi^, C^H*CI(i ,4).
» Bichlorure cVanéthol chloré. — J'ai obtenu ce dérivé en traitant l'anéthol mono-
chloré par une solution de chlore dans le tétrachlorure; en abandonnant le produit
dans une capsule à la température ordinaire, le solvant s'évapore et, au bout d'un
certain temps, le produit cristallise; on le place alors sur de la porcelaine dégourdie,
puis on le purifie en le reprenant par l'éther. Ce corps se présente sous l'aspect de
petits cristaux blancs, fondant à 35°, solubles dans tous les solvants organiques. Placé à
l'étuve à 100°, il dégage une faible odeur d'anis.
» (Dosage du chlore, Cl pour 100 : calculé 42,0; trouvé !\i ,0). La production de ce
corps montre bien la fonction élhylénique de Tanélhol nionochloré.