comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

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hétérogènes. Il est alors évident qu'avec un métal ne possédant qu'un
sulfate défini le phénomène se simplifiera.
a Le sulfate de plomb par sa stabilité et sa fixité se rapproche des sul-
fates alcalins et alcalinoterreux; il remplit les conditions désirables.
SO*Pb 4- 2HCI = S04P+ PbCl'' -t- lo"''', I
» Expérience. — Dans deux ballons de même capacité munis d'un tube
manométrique, on enferme i4'^'' de sulfate de plomb chauffé à i5o°, puis
on remplit à froid les appareils de gaz chlorhydrique séché sur P-O*. L'un
des ballons renferme finalement i3o'='^ de ce gaz, tandis que l'autre en con-
tient 380'^''. On observe alors
Premier Second
ballon. ballon.
Tension à o 180 179
» 10 284 278
i4,5. 35i 357
» On peut donc admettre l'égalité des pressions à une même tempéra-
ture, et constater que ces tensions ne dépendent pas de la masse du gaz
H Cl, mais seulement de la température.
» Examinons maintenant s'il y a déplacement de l'acide sulfurique par
l'acide chlorhydrique ou formation d'une sorte de chlorhydrate plus ou
moins défini SO*Pb, nRC\ susceptible d'émettre des vapeurs.
» Répétons l'expérience précédente; puis, après vingt-quatre heures de
contact, projetons le solide dans l'alcool, agitons et décantons : l'alcool
renferme de l'acide sulfurique libre précipitable par les sels de baryte et
de plomb. On peut objecter que l'alcool a dérangé les conditions d'équi-
libre; c'est pourquoi j'ai tenté démettre en évidence le déplacement de
l'acide sulfurique par l'acide chlorhydrique en formant des sels colorés:
» Le sulfate de cuivre anhydre est blanc; le chlorure cuivrique est
jaune brun. Si sur du sulfate de cuivre sec on fait réagir HCl sec, on con-
state que le sulfate initialement blanc devient jaune brun, et l'on observe
qu'à une température déterminée correspond une pression qui ne varie
pas, même quand la masse d'acide chlorhydrique augmente de3o pour 100.
Millimètres
de mercure.
Pression à 0° 87
» 12°, 5 99
ÉbuUitionderéther (38°) 192
-) 12°, 5 99