comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

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lltés qui en sont dissoutes par un égal volume de chaque liqueur sont
entre elles dans un rapport constant. Ce rapport, que MM. Berthelot et
Jungfleisch ont appelé coefficient départage, est indépendant des volumes
relatifs des deux liqueurs, mais varie avec la température et la concentra-
tion. Voici les coefficients (C) que j'ai observés vers i5°, pour des acides
de diverses concentrations :
AzIIO'^ à o,25 pour 100 C =; i : iGo
o,5o I : 100
1
i:66
2 I : Aa
10
i8 à 4'o 1 : 12 à 1 : 10
45
I
:
"7
ï:8,5
.) Sous l'influence des nitrates, ces coefficients s'élèvent considérable-
ment. En dissolvant, dans 20« d'acide nitrique à o,5o pour loo, des quan-
tités croissantes de nitrates de Li, AzH' et R, j'ai obtenu les résultats sui-
vants :
p. AzLiO' AzAzH'O' AzKO'.
0,2.5 1 :ao » »
o,5o i:3i,i i:32,5 i:39,2
I 1:17,2 1:20,4 1:26,3
2 1:9 1:12,2 1 : 17,3
4 1:3,8 1:7,9 ':"'*^
5 1:2,9 :7,i 1:8.6
» Pour obtenir ces coefficients, on agile 20"^ d'acide titré avec 202" d'étlier saturé
d'eau; puis, après un repos convenable, on décante l'éther et l'on titre l'acide qui reste
dans l'eau. Ce qui manque a passé dans l'éther. Connaissant les volumes respectifs
des liqueurs après agitation, on calcule la quantité d'acide contenu dans un même
volume d'eau et d'éther : leur rapport donne C.
» On peut encore, et cela est nécessaire avec les nitrates à bases insolubles, agiter
l'éther chargé d'acide avec 20 d'eau. La plus grande partie de l'acide y
c
repasse et est
dosée avec BaO; celle qui est retenue par l'éther se calcule avec les coefficients
connus de l'acide à divers titres. On les additionne.
» Comme on vient de le voir, C s'élève avec des doses croissantes de
nitrates, mais varie aussi pour des poids égaux de nitrates différents. Si l'on
détermine les coefficients obteuus avec 5^' de nitrate calculé sec et dissous
dans 20'^'= d'acide nitrique à i pour 100, on trouve qu'ils présentent des re-
lations numériques remarquables.