Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
4. ХЕМИЈСКЕ ВЕЗЕ<br />
У случају једноставнијих двоатомних молекула -ве<strong>за</strong> може<br />
настати преклапањем две s-oрбитале, две -oрбитале усмерене у<br />
простору као у случају молекула хлора и једне s-орбитале с једном<br />
р-орбиталом слика .7.<br />
Слика 4.7. Преклапање<br />
орбитала:<br />
а) две s-oрбитале,<br />
б) две р-орбитале,<br />
в) једне s- и једне<br />
р-орбитале<br />
а) б) в)<br />
σ-ве<strong>за</strong> σ-ве<strong>за</strong> σ-ве<strong>за</strong><br />
ПРИМЕР 4.3. Приказивање грађења ковалентне везе<br />
Луисовим симболима<br />
Луисовим симболима објасни и шематски прикажи на који начин настаје ве<strong>за</strong><br />
између атома водоника и азота. ( 1 1Н, 14 7 N)<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Атом азота има три неспарена<br />
електрона и потребна су три атома<br />
водоника да се повежу с једним<br />
атомом азота. Настају три <strong>за</strong>једничка<br />
електронска пара, односно три<br />
једноструке ковалентне везе.<br />
N<br />
+<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
N<br />
H<br />
H<br />
H<br />
или N H<br />
H<br />
ПРИМЕР 4.4. Приказивање грађења ковалентне везе<br />
Прикажи грађење ковалентне везе између атома брома и атома водоника.<br />
35Br [Ar] 4s 2 3d 10 4p 5<br />
1H 1s 1<br />
РЕШЕЊЕ<br />
σ-ве<strong>за</strong><br />
Br + H Br H +<br />
1s 4p z<br />
Помоћу Луисових симбола<br />
Преклапање орбитала<br />
Потруди се да<br />
научиш да приказујеш<br />
преклапање орбитала<br />
при грађењу везе у<br />
следећим молекулима:<br />
H 2 , X 2 , HX, O 2 и N 2 (где је Х<br />
ознака атома халогеног<br />
елемента), а <strong>за</strong> остале<br />
молекуле да умеш да<br />
прикажеш грађење везе<br />
Луисовим симболима.<br />
Двоатомни молекули с двоструком и троструком везом<br />
У молекулима кисеоника настају два <strong>за</strong>једничка електронска<br />
пара – двострука ковалентна ве<strong>за</strong> слика .9а. Сви молекули с<br />
двоструком везом, осим сигма-везе, имају и везу пи. Та ве<strong>за</strong><br />
може настати када се две -oрбитале две x или две y преклопе,<br />
при чему се електронски облаци налазе изнад и испод атома који<br />
граде ту везу. То је бочно преклапање слика .8. Пи-ве<strong>за</strong> је увек<br />
слабија од сигма-везе.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чува њ98 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language