Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

22. Oдреди оксидациони број атома на основу
описа, односно формула.
а) Атом Е електронегативности 0,9 гради
једињење молекулске формуле ЕН 2 .
б) У формулској јединки соли коју гради
јон метала Х са сулфатним јоном (SO 2- 4 )
има два позитивна јона тог метала и три
сулфатна јона.
в) Формула једињења је СаСО 3 .
г) Формула једињења је Н 2 О 2 .
23. Израчунај масу једног молекула јода.
24. Колико молекула озона има у узорку
који има исту масу као узорак кисеоника
који заузима запремину 1,12 dm 3 (при
нормалним условима)?
25. Елементалном анализом утврђено је да
једињење угљеника и кисеоника садржи
27,27% угљеника. Одреди емпиријску и
молекулску формулу тог једињења уколико
се зна да 448 сm 3 те супстанце има масу
880 mg.
26. Израчунај:
а) масу 1,2 . 10 20 молекула водоник-сулфида
и резултат изрази у милиграмима,
б) број јона у узорку соли МgCl 2 масе 1,9 g.
27. Напиши формулу оксида азота који у 0,5 mol
молекула има 6 . 10 23 атома азота и 1,2 . 10 24
атома кисеоника. Који је назив тог оксида?
28. Кoји узорак садржи више атома водоника:
а) 1,12 dm 3 гасовитог водоника (при
нормалним условима) или 360 mg воде;
б) узорак супстанце А која садржи смешу
водоника и амонијака масе 4 g у односу
маса ових супстанци 1 : 2 или узорак
водоника масе 2 g?
29. Oдреди емпиријску формулу:
а) адреналина уколико је процентни састав
тог једињења 59,0% угљеника, 7,1%
водоника, 26,2% кисеоника и 7,6% азота;
б) органског једињења у којем је однос маса
угљеника, кисеоника и водоника
12 : 8 : 3.
30. Израчунај масу производа реакције 2,4 g
магнезијума са 2,24 dm 3 кисеоника (при н. у.).
Одреди која је супстанца у вишку и колико
износи маса тог вишка.
31. Колико је cm 3 раствора натријум-хидроксида
концентрације 0,1 mol/dm 3 потребно да би
у реакцији с амонијум-хлоридом (NH 4 Cl)
настало 1,12 dm 3 aмонијака (мерено при
нормалним условима)?
32. Сагоревањем одређене количине једног
угљоводоника добија се 3,04 g CO 2 и
0,62 g H 2 O. Одреди емпиријску формулу тог
једињења.
33. Однос густинe гасoвитог једињења
непознатог састава и густине водоника
износи 14, мерено при истим условима.
Колики је однос броја молекула тог гаса
и честица гасовитих супстанци у ваздуху
уколико су запремина тог гаса и запремина
ваздуха једнаке и износе 1 dm 3 ? (М(ваздуха)
= 29 g/mol)
34. Со која садржи калијум, хлор и кисеоник
има формулу КClO x . Oдреди х у формули
уколико је познато да та со садржи
28,98% хлора.
35. Кристалохидрати су соли које садрже
молекуле воде. Одреди формулу
кристалохидрата Na 2 SO 4
. xH2 O уколико је
познато да се загревањем 6,44 g тог хидрата
маса смањи за 55,90%.
36. Која гасовита супстанца садржи више
молекула: супстанца А чији је притисак
100 kPa на температури од 12 °C, а налази се
у суду запремине два литра, или супстанца
Б која при нормалним условима има
запремину 2,24 dm 3 ?
37. Реакцијом супстанце НХ (М = 78 g/mol)
с бромом настају производи НBr и XBr.
Бромовањем 78 g супстанце НХ настаје исто
толико бромованог производа ХBr. Одреди
принос реакције.
189
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.