Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Водонична ве<strong>за</strong><br />
Најјача међумолекулска интеракција јесте водонична ве<strong>за</strong>.<br />
Водонична ве<strong>за</strong> настаје повезивањем атома водоника једног<br />
молекула с атомом велике електронегативности другог<br />
молекула, као што су флуор, кисеоник или азот. Може се сматрати<br />
јединственим примером дипол–дипол интеракције између<br />
поларних молекула. Да би настала водонична ве<strong>за</strong> између два<br />
молекула, морају бити испуњени следећи услови:<br />
∂ један од молекула мора имати атом водоника ве<strong>за</strong>н <strong>за</strong> атом<br />
флуора, кисеоника или азота,<br />
∂ други молекул мора садржати један од ових електронегативних<br />
атома.<br />
Водонична ве<strong>за</strong> последица је израженог наелектрисања атома<br />
водоника ве<strong>за</strong>ног <strong>за</strong> атом велике електронегативности у једном<br />
молекулу, као и слободног електронског пара на атому велике<br />
електронегативности другог молекула слика .17. То је уједно и<br />
једина међумолекулска интеракција која се представља као ве<strong>за</strong>, а<br />
<strong>за</strong> њено представљање користи се испрекидана линија.<br />
H<br />
δ - O<br />
δ+<br />
H<br />
δ-<br />
O<br />
H H<br />
Водонична ве<strong>за</strong> између<br />
молекула воде<br />
Moлекул А<br />
Молекул Б<br />
δ- δ+ δ-<br />
X H<br />
Y<br />
Aтом флуора, кисеоника или азота<br />
Грађење водоничне везе<br />
Најјача водонична ве<strong>за</strong> настаје између молекула флуороводоника,<br />
тако да се та супстанца често <strong>за</strong>писује формулом 2 2 да би се<br />
истакло да се у њој молекули асосују спајају.<br />
Водонична ве<strong>за</strong> много је јача од дипол-дипол интеракција, али је<br />
око десет пута слабија од ковалентне везе.<br />
Водонична ве<strong>за</strong> може бити интермолекулска – између два иста<br />
или различита молекула или интрамолекулска – унутар једног<br />
молекула.<br />
а) δ-<br />
б) δ-<br />
О<br />
δ+<br />
N<br />
δ+<br />
Н Н<br />
δ- Н Н<br />
Н<br />
N<br />
Н Н<br />
Н<br />
Н<br />
О<br />
δ-<br />
Н<br />
Интермолекулске водоничне<br />
везе између молекула<br />
амонијака и молекула воде<br />
преко атома водоника из:<br />
а) молекула воде,<br />
б) молекула амонијака.<br />
Слика 4.17. Водонична<br />
ве<strong>за</strong> између молекула<br />
А и Б<br />
H<br />
H C<br />
δ-<br />
C<br />
O<br />
H<br />
H δ+<br />
C H<br />
H O δ-<br />
Интрамолекулска<br />
водонична ве<strong>за</strong><br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј111 е111 дин<br />
цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language