Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

9. ОКСИДОРЕДУКЦИОНЕ РЕАКЦИЈЕ
За одређивање коефицијената у једначинама реакција приказаним
у јонском облику користи се исти приступ као и у случају једначина
приказаних у молекулском облику.
Коефицијенти у једначинама написаним у јонском облику могу се
проверити и помоћу својства да збир наелектрисања с леве и с десне
стране хемијске једначине мора бити једнак. На примеру реакције
јона гвожђаIII и јона калајаII, при чему настају јони гвожђаII и
калајаIV 9, може се уочити колико је лако погрешити уколико се
не провери број размењених електрона и/или збир наелектрисања
обе стране једначине реакције. С обзиром на то да наелектрисање
није исто с леве и десне стране, тј. није исти број размењених
електрона, морају се одредити коефицијенти помоћу шеме размене
електрона.
3+ 2+ 2+ 4+
9 Fe + Sn Fe + Sn Непотпуна јeдначина реакције
+3
+1е
+2
Fе
– Fe / · 2
+2 +4
–2е
Sn
– Sn
+3 +2е +2
2Fе
– 2Fe
+2 +4
Sn –2е– Sn
Шема размене електрона
Када се коефицијенти уврсте у једначину, збир наелектрисања с
леве и с десне стране једначине једнак је као и број размењених
електрона 10.
3+ 2+ 2+ 4+
10 2Fe + Sn 2Fe + Sn Укупна једначина реакције
Слика 9.3. Водени
раствор
калијум-перманганата.
Калијум-перманганат
је чест реактант у
оксидоредукционим
реакцијама.
У сложенијим једначинама оксидоредукционих реакција важно
је пажљиво изједначавати број атома с леве и с десне стране тако
да при том поступку постоји систематичност и промишљеност.
На пример, реакција калијум-перманганата КМnO с водоник-
-пероксидом Н 2 О 2 у киселој средини Н 2 SO као производе даје
манганII-сулфат, калијум-сулфат, кисеоник и воду 11.
+1 +7 –2 +1 –1 +1 +6 –2 +2 +6 –2 +1 +6 –2 0 +1 –2
11 К МnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + O 2 + H 2 O
С леве стране једначине појављују се атоми кисеоника који имају
оксидациони број –1, а с десне стране их нема, што значи да су
учествовали у размени електрона. На сличан начин може се уочити
да се атоми кисеоника оксидационог броја 0 не налазе с леве
стране једначине, а има их с десне и управо су ти атоми настали
оксидацијом атома кисеоника из водоник-пероксида записују се
–2 –2
са О 2 . Атоми кисеоника О појављују се и с леве и с десне стране
једначине реакције и нису учествовали у размени електрона, па се
не пишу у шеми размене електрона.
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чув 272 ање
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.