Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
7. ХЕМИЈСКЕ РЕАКЦИЈЕ<br />
ПРИМЕР 7.13. Израчунавање почетних концентрација супстанци при<br />
повратним реакцијама<br />
Колико износе почетне концентрације супстанци при реакцији:<br />
3Н 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g) уколико су равнотежне концентрације, при одређеним<br />
условима, Н 2 , N 2 и NH 3 , редом 5,0 mol/dm 3 , 8,0 mol/dm 3 и 4,0 mol/dm 3 ?<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Супстанце<br />
Почетне<br />
концентрације<br />
(mol/dm 3 )<br />
Промене<br />
концентрација у току<br />
реакције (mol/dm 3 )<br />
Равнотежне<br />
концентрације<br />
(mol/dm 3 )<br />
Водоник 5,0 +х –х 5,0<br />
Азот 8,0 + у –у 8,0<br />
Амонијак 0 + 4,0 4,0<br />
Све промене у току хемијске реакције<br />
могу се добити стехиометријским<br />
израчунавањем:<br />
3Н 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g).<br />
x mol/dm 3 у mol/dm 3 4,0 mol/dm 3<br />
3 mol 1 mol 2 mol<br />
x = 6,0 mol/dm 3 , y = 2,0 mol/dm 3<br />
Почетне концентрације:<br />
[Н 2 ] 0 = (5,0 + 6,0) mol/dm 3 = 11,0 mol/dm 3<br />
[N 2 ] 0 = (8,0 + 2,0) mol/dm 3 = 10,0 mol/dm 3<br />
Слика 7.23. Затворена<br />
боца газиране воде.<br />
На нижој температури<br />
(у фрижидеру)<br />
равнотежа је померена<br />
у смеру растварања, а<br />
на вишој температури у<br />
супротном смеру, због<br />
тога што се гасови боље<br />
растварају на нижим<br />
температурама.<br />
У свакодневном животу, као и у живим организмима, постоји<br />
велики број различитих равнотежних процеса, било да је реч о<br />
хемијским реакцијама било о физичким променама. На пример,<br />
газирана вода садржи растворен угљеникIV-оксид слика 7.23.<br />
Када је боца <strong>за</strong>творена, постоји равнотежа између гасовитог и<br />
раствореног угљеникIV-оксида. Молекули угљеникIV-оксида све<br />
време улазе у водени раствор и напуштају га. Када се отвори боца,<br />
равнотежа се нарушава.<br />
РАЗМИСЛИ И ОДГОВОРИ<br />
1. Oпиши шта су повратне реакције, а шта хемијска равнотежа.<br />
2. Напиши израз <strong>за</strong> константу равнотеже реакције:<br />
а 3 2 g N 2 g 2N 3 g, б 2COg O 2 g 2CO 2 g.<br />
3. зрачунај почетне концентрације супстанци уколико су<br />
равнотежне концентрације Н 2 , 2 и редом 0,7 mol/dm 3 ,<br />
0,7 mol/dm 3 и 5,06 mol/dm 3 . 2 g 2 g 2g.<br />
4. зрачунај вредност константе равнотеже. едначина реакције:<br />
2NOg 2 2 g N 2 g 2 2 Og. Равнотежне концентрације:<br />
NO 8,1 . 10 –3 mol/dm 3 , 2 ,1 . 10 –5 mol/dm 3 ,<br />
N 2 5,3 . 10 –2 mol/dm 3 , 2 O 2,9 . 10 –3 mol/dm 3 .<br />
5. Који фактори одређују вредност константе равнотеже<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а218 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.