Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
4.3. Поларност везе и поларност молекула<br />
Слично израчунавању електронске густине у атому, може се на<br />
основу квантно-механичког модела израчунати и електронска<br />
густина у молекулу. На слици .12 представљена је електронска<br />
густина у молекулу водоника. У молекулу водоника електронска<br />
густина равномерно је распоређена између језгара атома водоника<br />
због тога што језгра тих атома имају исту привлачну моћ у<br />
односу на електроне. змеђу атома водоника у молекулу постоји<br />
неполарна ковалентна ве<strong>за</strong>.<br />
Ве<strong>за</strong> у којој је електронска густина равномерно распореена<br />
измеу језгара атома јесте неполарна ковалентна ве<strong>за</strong>.<br />
Када атоми различитих неметала граде везу, један од њих јаче<br />
привлачи <strong>за</strong>једничке електроне. Моћ привлачења <strong>за</strong>једничких<br />
електрона из ковалентне везе представља електронегативност тог<br />
атома.<br />
Електронегативност је способност атома да привуче<br />
<strong>за</strong>једнички електронски пар.<br />
лектронегативност, хи, јесте релативна величина и због тога<br />
нема јединицу. Постоје различите скале електронегативности,<br />
а најпознатија је Полингова скала, по којој електронегативност<br />
може имати вредности од 0,7 до табела .1.<br />
Табела 4.1. Вредности електронегативности неких елемената по Полингу 2<br />
Слика 4.12. Електронска<br />
густина у молекулу<br />
водоника<br />
Електронегативност<br />
Структура је оно <strong>за</strong> чим<br />
трагамо када покушавамо да<br />
разумемо својства.<br />
Лајнус Полинг<br />
N<br />
3,0<br />
O<br />
3,5<br />
F<br />
4,0<br />
У молекулу хлороводоника Cl атом хлора има већу<br />
електронегативност од атома водоника и због тога јаче привлачи<br />
електроне из везе. Тај атом је у молекулу негативнији, а атом<br />
водоника позитивнији. Како те честице и даље чине молекул<br />
и деле електроне, њихова наелектрисаност разликује се од<br />
2 У табели су прика<strong>за</strong>не вредности <strong>за</strong>округљене на једну децималу. Осим вредности електронегативности које<br />
је израчунао Л. Полинг (1932), постоје и друге таблице/скале електронегативности (као што је, на пример,<br />
Миликенова скала електронегативности). З<br />
а<br />
б<br />
р<br />
а<br />
њ<br />
е<br />
н<br />
о<br />
ј<br />
е<br />
р<br />
е<br />
п<br />
р<br />
о<br />
д<br />
у<br />
к<br />
о<br />
в<br />
а<br />
њ<br />
е, у<br />
м<br />
н<br />
о<br />
ж<br />
а<br />
в<br />
а<br />
њ<br />
е, д<br />
и<br />
стрибуција,<br />
обј<br />
б ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључуј уј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј105 е105 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language