Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
3. СТРУКТУРА АТОМА<br />
Слика 3.20. Редослед<br />
попуњавања орбитала<br />
1s<br />
2s<br />
3s<br />
4s<br />
5s<br />
6s<br />
2p<br />
3p<br />
4p<br />
5p<br />
6p<br />
3d<br />
4d<br />
5d<br />
6d<br />
4f<br />
5f<br />
У атомима с атомским бројем већим од 18 постоји одступање од<br />
правилног редоследа попуњавања енергетских нивоа, односно<br />
поднивоа. То је последица сложених одбојних интеракција између<br />
електрона, величине атома и облика орбитала. На пример, <strong>за</strong> атоме<br />
атомских бројева од 18 до 36, након 3-орбитала не попуњавају се<br />
3d-, већ сферна s-орбитала. Након ње, попуњавају се 3d-, а после<br />
њих и -oрбитале.<br />
Општи редослед попуњавања дат је на слици 3.20. На пример,<br />
електронска конфигурација атома калијума <strong>за</strong>вршава се са s 1 , a не<br />
са 3d 1 , а атома мангана са s 2 3d 5 , a не са 3d 7 .<br />
19К 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 19 К 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1<br />
25Mn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 25 Mn 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5<br />
7s<br />
7p<br />
ПРИМЕР 3.8. Представљање електронске конфигурације атома и<br />
Луисових симбола<br />
Који атом има више неспарених електрона: атом елемента Е 1 , атомског броја 34<br />
или атом елемента Е 2 , атомског броја 15? Прикажи електронске конфигурације<br />
атома Е 1 и Е 2 , као и њихове Луисове симболе.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
34Е 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4<br />
15Е 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3<br />
Луисови симболи:<br />
Е 1 Е 2<br />
Више неспарених електрона има атом елемента Е 2 (три) него атом елемента<br />
Е 1 (два). Број неспарених електрона може се одредити и на основу шематског<br />
прика<strong>за</strong> помоћу квадратића.<br />
ПРИМЕР 3.9. Писање електронске конфигурације атома елемента<br />
Напиши електронску конфигурацију атома:<br />
а) брома (Z = 35), б) калцијума (Z = 20), в) јода (Z = 53) и означи валентне нивое.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
а)<br />
35Br 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5<br />
Валентни ниво: 4s 2 4p 5 .<br />
У овом и сличним случајевима<br />
попуњени 3d-подниво не сматра<br />
се делом валентног нивоа.<br />
б)<br />
Са 20 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2<br />
Валентни ниво: 4s 2 .<br />
в)<br />
I 53 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5<br />
Валентни ниво: 5s 2 5p 5 .<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чува њ68 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.