Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
и хидроксидних јона. Реакција је добила назив по реакцијама<br />
јаких ба<strong>за</strong> и јаких киселина које потпуном неутрали<strong>за</strong>цијом дају<br />
водене растворе соли који су неутрални, тј. нису ни кисели ни<br />
базни. Међутим, у реакцији неутрали<strong>за</strong>ције може настати и водени<br />
раствор који реагује кисело, односно базно. У овом делу биће дати<br />
примери реакција неутрали<strong>за</strong>ције које као производ дају неутралне<br />
водене растворе. На пример, када се помешају водени раствор<br />
натријум-хидроксида и хлороводоничне киселине, настаје водени<br />
раствор натријум-хлорида.<br />
NaОН(aq) + НCl(aq) NaCl(aq) + H 2 O(l) Молекулска једначина<br />
Na + + OH – + Н + + Cl –<br />
Na + + Cl – + H 2 O(l)<br />
OH – (aq) + Н + (aq) H 2 O(l) Јонска једначина<br />
Да би се лакше<br />
написала једначина<br />
у јонском облику,<br />
потребно је знати које<br />
су базе и киселине јаке<br />
(стр. 237), а које слабе,<br />
које су супстанце<br />
гасовитог агрегатног<br />
стања, и примере<br />
слабо растворних<br />
jeдињења (стр. 244 и<br />
стр. 288 (табела 4)).<br />
онска једначина <strong>за</strong> све реакције неутрали<strong>за</strong>ције јаке базе јаком<br />
киселином има исти <strong>за</strong>пис. Слично важи и <strong>за</strong> остале јонске<br />
реакције, тј. јонске реакције јесу општи <strong>за</strong>писи реакција између<br />
сродних супстанци.<br />
Реакције при којима настају слабо дисосована једињења јесу и<br />
реакције између водених раствора соли слабих ба<strong>за</strong> или киселина с<br />
јаким ба<strong>за</strong>ма, односно киселинама. На пример, у реакцији воденог<br />
раствора калијум-ацетата со сирћетне киселине с воденим<br />
раствором хлороводоничне или сумпорне киселине настаје слабо<br />
дисосована сирћетна киселина.<br />
CH 3 COOК(aq) + НCl(aq) КCl(aq) + CH 3 COOH(aq) Молекулска једначина<br />
CH 3 COO – + К + + Н + + Cl –<br />
К + + Cl – + CH 3 COOH<br />
CH 3 COO – + Н + CH 3 COOH Јонска једначина<br />
ПРИМЕР 8.4. Писање јонске једначине реакције настајања гасовите<br />
супстанце<br />
Напиши једначину у молекулском и јонском облику између водених раствора<br />
натријум-сулфида и хлороводоничне киселине.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Na 2 S(aq) + 2НCl(aq) 2NaCl(aq)+ H 2 S(g)<br />
Молекулска једначина<br />
2Na + + S 2– + 2Н + + 2Cl –<br />
2Na + + 2Cl – + H 2 S(g)<br />
S 2– + 2Н +<br />
H 2 S(g)<br />
Јонска једначина<br />
Део насталог водоник-сулфида остаје растворен у води.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 246 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.