Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Мешљивост две течности, такође, има важну улогу у објашњавању<br />
различитих процеса. Од односа јачине међумолекулских<br />
интеракција између молекула у чистим течним супстанцама и<br />
јачине међумолекулских интеракција које би настале мешањем с<br />
неком другом течном супстанцом, <strong>за</strong>виси и да ли ће се две течности<br />
међусобно мешати или не. Тако, на пример, молекули етанола<br />
алкохола имају сличну поларност као молекули воде и могућност<br />
да с молекулима воде граде водоничне везе слика .29. Због тога<br />
се етанол меша с водом у свим односима.<br />
δ- δ+ δ-<br />
O H O<br />
δ+<br />
H<br />
H<br />
δ-<br />
O<br />
δ+<br />
H<br />
Слика 4.29. Водоничне<br />
везе између молекула<br />
етанола и молекула<br />
воде<br />
С 2 H 5<br />
121<br />
H<br />
Својство које се у већини случајева лако опажа, а по којем се течне<br />
супстанце разликују, јесте њихова испарљивост. На пример, на<br />
слици .27 уочава се да бром релативно лако испарава, а зна се да<br />
то не важи <strong>за</strong> воду. Разлог су слабе међумолекулске интеракције<br />
између молекула брома неполарни молекули, <strong>за</strong> разлику од јаких<br />
водоничних ве<strong>за</strong> између молекула воде.<br />
Молекули који <strong>за</strong>узимају површински део течности интерагују<br />
с молекулима из унутрашњости течности, али у делу према<br />
ваздуху те интеракције не постоје слика .30. Ти молекули<br />
лако напуштају течност и на тај начин чине пару изнад течности.<br />
Притисак који честице паре врше на зидове суда јесте напон паре.<br />
Тренутак када се изједначе напон паре течности и спољашњи<br />
притисак јесте температура кључања. Свака супстанца има<br />
своју стандардну температуру кључања која се дефинише при<br />
атмосферском притиску. Вода, на пример, кључа на 100 С, док<br />
водоник-сулфид кључа на –60 С.<br />
РАЗМИСЛИ: молекули воде имају релативно малу масу, па ипак<br />
вода кључа на температури <strong>за</strong> око 200 °С вишој од очекиване.<br />
Како се то може објаснити?<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ: молекули воде међусобно су пове<strong>за</strong>ни<br />
релативно јаким водоничним ве<strong>за</strong>ма (стр. 111). Због тога вода,<br />
<strong>за</strong> разлику од супстанци сличних маса молекула који нису<br />
пове<strong>за</strong>ни водоничним ве<strong>за</strong>ма, кључа на релативно високој<br />
температури.<br />
Слика 4.30. Приказ<br />
интеракција молекула<br />
при површини течне<br />
супстанце<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј121 е121 дин<br />
цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language