Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
5. ДИСПЕРЗНИ СИСТЕМИ<br />
булиоскопска константа е одређена је врстом растварача и<br />
карактеристична је <strong>за</strong> сваки растварач.<br />
Коефицијент а најлакше се може разумети уколико се разматра<br />
на примеру. Натријум-хлорид који се при растварању у води<br />
разлаже дисосује на јоне натријума и јоне хлора даје од једне<br />
формулске јединке два јона, па је а 2, а глуко<strong>за</strong> у раствору постоји<br />
у облику молекула и а 1. За случај да се нека јонска супстанца<br />
при растварању у води не разлаже у потпуности на јоне, користи се<br />
коефицијент који је, слично описаним примерима, одређен бројем<br />
честица и изучава се у оквиру виших курсева хемије.<br />
ПРИМЕР 5.13. Израчунавање температуре кључања раствора<br />
На којој температури кључају раствори А (раствор глукозе) и Б (раствор<br />
натријум-хлорида) који се добијају растварањем 0,1 mol супстанце у<br />
200 g дестиловане воде. Ебулиоскопска константа <strong>за</strong> воду је 0,53 kgK/mol.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Уочи да je...<br />
... бројчана вредност<br />
промене температуре<br />
изражена у келвинима<br />
једнака промени<br />
температуре<br />
израженој степенима<br />
Целзијусове скале.<br />
Раствор А<br />
n rs = 0,1 mol<br />
m(H 2 O) = 200 g = 0,2 kg<br />
K e = 0,53 kgK/mol<br />
b = 0,1 mol/0,2 kg = 0,5 mol/kg<br />
a = 1<br />
∆Т e = abK e = 0,265 K, ∆t e = 0,265 °C<br />
t (раствора) = t(H 2 O) + ∆t e<br />
t (раствора) = 100 °C + 0,265 °C<br />
t (раствора) = 100,265 °C<br />
Раствор Б<br />
n rs = 0,1 mol<br />
m(H 2 O) = 200 g = 0,2 kg<br />
K e = 0,53 kgK/mol<br />
b = 0,1 mol/0,2 kg = 0,5 mol/kg<br />
a = 2<br />
∆Т e = abK e = 0,53 K, ∆t e = 0,53 °C<br />
t (раствора) = t(H 2 O) + ∆t e<br />
t (раствора) = 100 °C + 0,53 °C<br />
t (раствора) = 100,53 °C<br />
На основу изра<strong>за</strong> <strong>за</strong> израчунавање повишења температуре<br />
кључања раствора може се уочити да повишење температуре<br />
кључања <strong>за</strong>виси од природе растварача, броја честица које<br />
растворена супстанца даје при растварању и концентрације<br />
растворене супстанце.<br />
ПРИМЕР 5.14. Утицај броја честица на температуру кључања раствора<br />
Припремљени су раствори наведених супстанци у дестилованој води, тако да<br />
су молалне концентрације раствора једнаке. Који од наведених раствора има<br />
највишу температуру кључања? Раствор:<br />
а) глукозе, б) натријум-хлорида (Na + , Cl – ), в) калцијум-хлоридa (Ca 2+ , 2Cl – ),<br />
г) скробa, д) алуминијум-сулфата (2Аl 3+ , 3SO 2– 4 ).<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Једина разлика међу наведеним супстанцама према повишењу температуре<br />
кључања јесте у коефицијенту а. Алуминијум-сулфат има највећи коефицијент<br />
а = 5 и због тога раствор те супстанце има највишу температуру кључања.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 154 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.