Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Према теорији молекулских орбитала,<br />
молекули, слично атомима, имају<br />
орбитале, електронску конфигурацију,<br />
а стање електрона описује се квантним<br />
бројевима. Основна разлика између<br />
атомских и молекулских орбитала јесте<br />
у томе што је код атомских орбитала<br />
електронска густина смештена око једног<br />
језгра, а у случају молекулских орбитала<br />
око језгара атома који граде везу.<br />
Молекулске орбитале настају<br />
комбинацијом преклапањем 1 атомских<br />
орбитала. Од две атомске орбитале морају<br />
настати и две молекулске орбитале, и<br />
то тако да једна стабилизује молекул<br />
везивна орбитала, а да га друга, уколико<br />
је попуњена електронима, дестабилизује<br />
антивезивна орбитала. еоним<br />
преклапањем атомских орбитала настају<br />
-молекулске орбитале, док бочним<br />
преклапањем настају -молекулске<br />
орбитале. Одговарајуће антивезивне<br />
орбитале имају ознаке , -орбитале итд.<br />
Поједностављено се може <strong>за</strong>кључити<br />
да се при грађењу молекула електрони<br />
из атомских орбитала прераспоређују у<br />
молекулске орбитале. На тај начин може<br />
се добити МО-дијаграм. Види примере <strong>за</strong><br />
молекуле водоника и кисеоника.<br />
Е<br />
2p x<br />
2p y<br />
2s<br />
1s<br />
2p z<br />
МО-дијаграм кисеоника<br />
σ *<br />
2p<br />
π* 2p x<br />
π* 2p y<br />
π 2p x<br />
π 2py<br />
σ 2p<br />
σ 2s<br />
*<br />
2s<br />
σ 2s<br />
σ 1s<br />
*<br />
1s<br />
σ 1s<br />
2p x<br />
Ред везе = (10 – 6) : 2 = 2 (двострука ве<strong>за</strong>)<br />
Парамагнетичан молекул: поседује неспарене електроне.<br />
2p y<br />
2p z<br />
8О 1s 2 2s 2 2р 4 8О 1s 2 2s 2 2р 4<br />
О 2 σ 2 2 2 2 2 2 2 1 1<br />
1s σ* 1s σ 2s σ* 2s σ 2p π 2рx π 2py π* 2p x π* 2p y<br />
Е<br />
H<br />
1s<br />
aтомска<br />
орбитала<br />
МО-дијаграм водоника<br />
H–H<br />
σ * 1s<br />
(антивезивна)<br />
молекулске<br />
орбитале<br />
σ 1s<br />
H<br />
1s<br />
aтомска<br />
орбитала<br />
(везивна)<br />
1Н 1s 1 2<br />
H 2 σ<br />
1H 1s 1<br />
1s<br />
Ред везе = (2 – 0) : 2 = 1 (једнострука ве<strong>за</strong>)<br />
Дијамагнетичан молекул: сви електрони<br />
спарени, <strong>за</strong> разлику од атома.<br />
Енергија молекула: енергетски је стабилнији<br />
од појединачних атома.<br />
На основу МО-дијаграма могу се добити<br />
различите информације о молекулу:<br />
– ред везе половина разлике укупног<br />
броја електрона из везивних и<br />
антивезивних орбитала;<br />
– магнетна својства молекула:<br />
дијамагнетичност сви електрони су<br />
спарени и честице немају магнетна својства,<br />
магнетно поље одбија такве честице и<br />
парамагнетичност постоје неспарени<br />
електрони и честица има магнетна својства;<br />
– енергија молекула: с дијаграма се поређењем<br />
највише попуњене молекулске и највише<br />
попуњене атомске орбитале добија<br />
информација о стабилности молекула у<br />
односу на атоме.<br />
1 На начин чије објашњење превазилази оквире овог курса опште хемије.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј101 е101 дин<br />
цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language