Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
ПРИМЕР 8.1. Одређивање броја честица у раствору електролита<br />
Израчунај број дисосованих и недисосованих молекула киселине НА уколико<br />
је укупан број молекула те киселине 35 000, а степен дисоцијације, при датим<br />
условима, 5%. Колико јона А - има у том раствору?<br />
РЕШЕЊЕ<br />
На основу изра<strong>за</strong> <strong>за</strong> степен<br />
дисоцијације може се одредити број<br />
дисосованих молекула:<br />
= N dis /N u<br />
N dis = . N u = 5% . 35 000<br />
N dis = 5/100 . 35000 = 1750 молекула<br />
Број недисосованих молекула једнак је:<br />
35 000 – 1 750 = 33 250.<br />
Уколико је сваки од 1750 молекула НА<br />
дисосовао, настало је једнако толико<br />
јона Н + и јона А – .<br />
То значи да је број јона А – једнак 1750.<br />
Константа дисоцијације<br />
Константа дисоцијације d<br />
) представља константу равнотеже<br />
процеса дисоцијације. На основу <strong>за</strong>кона о дејству маса може се<br />
написати израз <strong>за</strong> константу дисоцијације киселине НА.<br />
[H + ][A – ]<br />
НА Н + + А – K d =<br />
[HA]<br />
У воденом раствору електролита НА концентрација јона је већа<br />
уколико је електролит јачи, што значи да је бројилац изра<strong>за</strong> <strong>за</strong><br />
константу дисоцијације већи, а самим тим и константа дисоцијације.<br />
Према томе, што је већа константа дисоцијације електролита, то је<br />
електролит јачи. oнстанта дисоцијације електролита <strong>за</strong>виси од<br />
природе електролита и температуре.<br />
Полипротичне киселине имају <strong>за</strong> сваки корак посебну константу<br />
дисоцијације. Сваким кораком дисоцијације молекула киселине<br />
повећава се негативно наелектрисање јона киселинског остатка,<br />
чиме се смањује могућност одвајања позитивног јона водоника.<br />
Због тога се вредност константи дисоцијације смањује сваким<br />
кораком дисоцијације.<br />
Н 3 РO 4 H + –<br />
[H + –<br />
][H 2 PO 4 ]<br />
+ H 2 PO 4 K d1 =<br />
= 1,1 · 10 –2<br />
[H 3 PO 4 ]<br />
–<br />
H 2 PO 4<br />
2–<br />
НРO 4<br />
H + + НРO [H + ][НРO 2–<br />
]<br />
2– 4<br />
4 K d2 =<br />
–<br />
[H 2 PO 4 ]<br />
H + + РO [H + ][РO 3–<br />
]<br />
3– 4<br />
4 K d3 =<br />
2–<br />
[НРO 4 ]<br />
= 1,2 · 10 –7<br />
= 1,8 · 10 –12<br />
На сличан се начин мењају и константе дисоцијације<br />
полихидроксидних ба<strong>за</strong> с порастом позитивног наелектрисања<br />
честице настале дисоцијацијом хидроксидног јона.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 238 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.