Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
8.3. Концентрација јона у воденим<br />
растворима електролита<br />
У воденом раствору јаке киселине позитивни јони водоника<br />
углавном потичу од киселине јер се количина тих јона из воде може<br />
у већини случајева <strong>за</strong>немарити. Концентрација јона водоника и<br />
јона киселинског остатка може се, према томе, одредити на основу<br />
концентрације киселине. На пример, уколико је концентрација<br />
сумпорне киселине 0,002 mol/dm 3 , на основу једначине дисоцијације<br />
може се <strong>за</strong>кључити да је концентрација јона водоника двоструко<br />
већа од концентрације киселине, а концентрација сулфатног јона<br />
једнака концентрацији дате киселине.<br />
Н 2 SO 4 2Н + 2–<br />
+ SO 4 ,<br />
Концентрације јона у<br />
воденим растворима<br />
јаких електролита<br />
[Н + ] = 2 · 0,002 mol/dm 3 = 0,004 mol/dm 3 , [SO 4 2– ] = 0,002 mol/dm 3<br />
Концентрације јона могу да се израчунају према изразу<br />
c јона с или једноставним пропорцијaмa:<br />
Н 2 SO 4 2Н + 2–<br />
+ SO 4 ,<br />
0,002 mol/dm 3 х mol/dm 3 y mol/dm 3<br />
1 mol 2 mol 1 mol<br />
[Н + ] = х = 0,004 mol/dm 3 , [SO 2– 4 , ] = y = 0,002 mol/dm 3<br />
зрачунавање концентрације јона у воденим растворима јаких ба<strong>за</strong><br />
слично је као у случају киселина. На пример, у воденом раствору<br />
калијум-хидроксида O концентрације 0,1 mol/dm 3 има<br />
0,1 mol/dm 3 хидроксидних јона и једнако толико јона калијума.<br />
Бјерум је јасно ука<strong>за</strong>о<br />
и дока<strong>за</strong>о да <strong>за</strong> јаке<br />
електролите не постоји<br />
приметна равнотежа<br />
између недисосованих и<br />
дисосованих молекула<br />
и да постоји приличан<br />
број дока<strong>за</strong> који показују<br />
да такви електролити<br />
јесу потпуно дисосовани<br />
на јоне све до високих<br />
концентрација.<br />
Петер Ј. Дебај и<br />
Ерих А. Хикел<br />
ПРИМЕР 8.7. Израчунавање концентрације јона у раствору јаке<br />
киселине oдносно јаке базе<br />
Израчунај концентрацију:<br />
а) јона водоника у воденом раствору aзотне киселине, количинске<br />
концентрације 0,01 mol/dm 3 ,<br />
б) хидроксидних јона у воденом раствору Са(ОH) 2 , количинске концентрације<br />
0,005 mol/dm 3 .<br />
РЕШЕЊЕ<br />
б) На основу једначине дисоцијације<br />
а) На основу једначине дисоцијације<br />
[H + ] = 0,01 mol/dm 3 [ОH – ] = 0,01 mol/dm 3<br />
азотне киселине и пропорције<br />
израчуна се концентрација јона<br />
водоника.<br />
калцијум-хидроксида и пропорције<br />
израчуна се концентрација<br />
хидроксидних јона:<br />
HNO 3 H + –<br />
+ NO 3 Са(ОH) 2 Са 2+ + 2ОН –<br />
0,01 mol/dm 3 x mol/dm 3<br />
0,005 mol/dm 3 x mol/dm 3<br />
1 mol 1 mol<br />
1 mol 2 mol,<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј241 е241 дин<br />
цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.