Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
6. КОНЦЕПТ МОЛА И СТЕХИОМЕТРИЈА<br />
ПРИМЕР 5.10. Израчунавање масе на основу броја молекула<br />
Колика је маса једног молекула водоника? М(Н 2 ) = 2 g/mol.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Важно је пажљиво прочитати <strong>за</strong>датак и уз то имати почетну идеју какав се број<br />
очекује <strong>за</strong> резултат. Потребно је израчунати масу једног молекула водоника, што<br />
значи да је N = 1, а маса једног молекула мора бити изузетно мала вредност.<br />
I начин<br />
N<br />
1<br />
n = =<br />
N A 6 . 10 23 1/mol<br />
n = 1,7 . 10 –23 mol<br />
m = n . M = 1,7 . 10 –23 mol . 2 g/mol<br />
m = 3,4 . 10 –23 g<br />
II начин<br />
Може се поставити пропорција:<br />
6 . 10 23 молекула : 2 g = 1 молекул : х<br />
х = 3,4 . 10 –23 g<br />
ПРИМЕР 5.11. Израчунавање масе на основу броја молекула<br />
Колико атома кисеоника има у оној количини молекулског кисеоника који<br />
<strong>за</strong>узима исту <strong>за</strong>премину, при нормалним условима, као и 2 mol амонијака?<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Уколико два гаса <strong>за</strong>узимају једнаке <strong>за</strong>премине при истим условима, онда они<br />
садрже и једнаке количине молекула, па је n(O 2 ) = n(NH 3 ) = 2 mol.<br />
I начин<br />
N(O 2 ) = n . N A = 2 mol . 6 . 10 23 1/mol<br />
N(O 2 ) = 12 . 10 23<br />
N(атома О) = 2 . 12 . 10 23<br />
N(атома О) = 24 . 10 23 = 2,4 . 10 24<br />
II начин<br />
Може се поставити пропорција:<br />
12 . 10 23 атома : 1 mol О 2 = х : 2 mol О 2<br />
х = 2,4 . 10 24<br />
РАЗМИСЛИ И ОДГОВОРИ<br />
1. та је:<br />
а количина супстанце,<br />
б Авогадров број,<br />
в моларна маса<br />
2. Колико износе релативне атомске, односно молекулске масе:<br />
а сребра, б угљеникII-оксида, в калцијум-хлорида.<br />
3. зрачунај количину молекула метана уколико је маса 3,2 g.<br />
4. oји од узорака има више молекула:<br />
а 2,2 dm 3 О 2 при нормалним условима или б 2,8 g СО<br />
5. Колико атома водоника има у 2 mol молекула амонијака<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а174 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language