Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Све описане релације изводе се из једначине стања идеалног<br />
гаса. При разматрању те једначине и њеној употреби узима<br />
се да честице гаса имају <strong>за</strong>немарљиво малу <strong>за</strong>премину, да је<br />
судар између њих еластичан и да не постоје међумолекулске<br />
интеракције међу њима. Ова једначина, ипак, на пригодан начин<br />
омогућава израчунавања притиска, температуре или <strong>за</strong>премине<br />
гаса при већини услова.<br />
<br />
Ознака представља гасну константу која износи 8,31 mol –1 K –1 ,<br />
p је ознака <strong>за</strong> притисак, V <strong>за</strong> <strong>за</strong>премину, n <strong>за</strong> количину супстанце и<br />
<strong>за</strong> температуру.<br />
Једначине стања<br />
идеалног гаса<br />
ПРИМЕР 4.14. Израчунавање <strong>за</strong>премине супстанце на основу њене масе<br />
Koлика је <strong>за</strong>премина: а) 9,0 g водоника (4,5 mol), б) 9,0 g воде (0,5 mol), при<br />
температури од 20 °С и притиску од 101,3 kPa?<br />
Густина воде, на 20 °С и атмосферском притиску, јесте 0,998 g/cm 3 .<br />
РЕШЕЊЕ<br />
За водоник као гас користи се<br />
једначина стања идеалног гаса:<br />
pV = nRT<br />
р = 101 300 Ра, n = 4,5 mol<br />
T = (20 + 273) K = 293 K<br />
V = nRT/p = 0,1082 m 3 = 108,3 dm 3<br />
За воду се при датим условима<br />
<strong>за</strong>премина израчунава из густине.<br />
V = m/ρ = 9,0 g/0,998 g/cm 3 = 9,0 cm 3<br />
звођењу једначине стања идеалног гаса претходили су радови два<br />
велика научника Жозефа еј-Лисака и Амадеа Авогадра. еј-Лисак је<br />
проучавао односе гасовитих елемената у хемијским реакцијама<br />
стр. 182, а Авогадро односе који постоје у гасовима стр. 172.<br />
Авогадро је проучавајући гасове открио молекуле, као и да су те<br />
честице састављене од два или више атома.<br />
Друго важно проучавање гасова довело је до тога да Авогадро постави<br />
хипотезу на основу које два гаса која садрже једнак број молекула при<br />
истој температури и притиску <strong>за</strong>узимају једнаке <strong>за</strong>премине. На основу<br />
те хипотезе постављен је Авогадров <strong>за</strong>кон слика .3.<br />
Према Авогадровом <strong>за</strong>кону <strong>за</strong>премина гаса при одрееним<br />
условима директно је пропорционална количини молекула<br />
тог гаса.<br />
Уколико се на основу једначине стања идеалног гаса израчуна<br />
<strong>за</strong>премина <strong>за</strong> количину од једног мола гаса, добија се <strong>за</strong>премина<br />
коју <strong>за</strong>узима један мол гаса при одређеном притиску и температури.<br />
з тако добијене <strong>за</strong>премине изводи се величина важна <strong>за</strong> хемијска<br />
израчунавања стр. 172 – моларна <strong>за</strong>премина V m .<br />
Авогадров <strong>за</strong>кон<br />
Слика 4.34. Илустрација<br />
Авогадровог <strong>за</strong>кона.<br />
Уколико су једнаке<br />
<strong>за</strong>премине гасова, при<br />
једнаким условима,<br />
мора бити једнак и број<br />
честица у гасу.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј125 е125 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language