Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
то је афинитет већи према електрону, то је тежња атома да<br />
прими електрон већа и обрнуто. Атоми неметала имају већу<br />
вредност афинитета према електрону од атома метала. Атоми<br />
елемената исте периоде имају већи афинитет према електрону<br />
уколико су мањег полупречника. Због тога афинитет према<br />
електрону у периоди расте, а у групи опада. Може се уочити да<br />
постоји одређена сличност у начину на који се афинитет према<br />
електрону и енергија јони<strong>за</strong>ције мењају у групама и периодама.<br />
Разлика постоји у случају атома племенитих гасова <strong>за</strong> које се може<br />
узети да немају афинитет према електрону, а енергија јони<strong>за</strong>ције<br />
им је знатно већа него код осталих атома елемената.<br />
ПРИМЕР 3.18. Упоређивање вредности афинитета према електрону и<br />
енергије јони<strong>за</strong>ције атома елемената<br />
Упореди величину енергије јони<strong>за</strong>ције и афинитета према електрону атома:<br />
а) натријума и алуминијума, б) кисеоника и флуора.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
а) Натријум и алуминијум налазе се у<br />
истој периоди Периодног система<br />
елемената, с тим што је алуминијум<br />
десно у односу на натријум. Може се<br />
<strong>за</strong>кључити да атом алуминијума има<br />
већу енергију јони<strong>за</strong>ције и афинитет<br />
према електрону од атома натријума.<br />
б) Флуор и кисеоник налазе се у 2.<br />
периоди, при чему је кисеоник у<br />
16, а флуор у 17. групи Периодног<br />
система елемената. Због тога флуор<br />
има и већу енергију јони<strong>за</strong>ције и<br />
већи афинитет према електрону од<br />
кисеоника.<br />
Велики број својстава елемената, физичких и хемијских, <strong>за</strong>виси<br />
од структуре атома, полупречника атома, величине енергије<br />
јони<strong>за</strong>ције и афинитета према електрону. Та својства су, на пример,<br />
тврдоћа, реактивност елемената, електропроводљивост и друга.<br />
РАЗМИСЛИ И ОДГОВОРИ<br />
1. та је енергија јони<strong>за</strong>ције, а шта афинитет према<br />
електрону<br />
2. На који се начин мења енергија јони<strong>за</strong>ције:<br />
а у групи, б у периоди Периодног система елемената<br />
3. Упореди полупречнике честица: а 19 К + и 16 S 2– , б 19 К и 16 S.<br />
4. Упореди енергије јони<strong>за</strong>ције: а 20 Ca и 19 К, б 16 S 2– и 16 S.<br />
5. Опиши и објасни на који се начин мења полупречник атома<br />
у низу: берилијум, магнезијум, калцијум, стронцијум и<br />
баријум.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
е 79 ди<br />
н цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language