Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
9. ОКСИДОРЕДУКЦИОНЕ РЕАКЦИЈЕ<br />
ПРИМЕР 9.6. Упоређивање оксидационе моћи халогених елемената<br />
Напиши једначине могућих реакција:<br />
а) NaBr + I 2 , б) KI + Br 2 , в) Cl 2 + Br – , г) I 2 + Cl – .<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Могуће реакције јесу под б) и в), јер<br />
бром може да истисне јод, односно хлор<br />
може да истисне бром из једињења.<br />
б) 2KI + Br 2 2КBr + I 2 ,<br />
в) Cl 2 + 2Br - Br 2 + 2Cl – .<br />
(При писању јонских једначина<br />
оксидоредукционих реакција, мора<br />
се водити рачуна о томе да број<br />
размењених електрона, тј. збир<br />
наелектрисања с леве и с десне стране<br />
једначине, буде једнак.)<br />
Добра оксидациона средства јесу и озон 7 и кисеоник 8.<br />
7 О 3 + 2e – О 2– + О 2 Једначина полуреакције редукције озона<br />
8 О 2 + 4e – 2О 2– Једначина полуреакције редукције кисеоника<br />
Уопштено важи да што је виши оксидациони број атома у<br />
супстанци, то је та супстанца боље оксидационо средство.<br />
На пример, осим наведених, добра оксидациона средства су<br />
7<br />
6<br />
перманганати нпр. КMn O , дихромати нпр. К 2 Cr 2 O 7 , перхлорати<br />
7<br />
5<br />
нпр. NaСl O , хлорати нпр. КCl O 3 , концентрована азотна<br />
5<br />
киселина НN O3 и друго.<br />
РЕАКЦИЈА КАЛИЈУМ-ПЕРМАНГАНАТА<br />
С ГВОЖЂЕ(II)-СУЛФАТОМ<br />
Приказ <strong>за</strong>почетог огледа<br />
Да ли се разликује оксидациона моћ калијумперманганата<br />
у киселој и базној средини<br />
У две епрувете сипати разблажене водене растворе<br />
гвожђеII-сулфата, а <strong>за</strong>тим у једну неколико капи раствора<br />
сумпорне киселине, а у другу калијум-хидроксида. У обе<br />
епрувете додати претходно припремљени водени раствор<br />
калијум-перманганата. та <strong>за</strong>пажаш Објасни резултате огледа.<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ:<br />
Када се помешају водени раствори гвожђеII-сулфата<br />
и калијум-перманганата, и у киселој и у базној средини<br />
долази до хемијских реакција. Међутим, различите су боје<br />
производа, јер у киселој средини калијум-перманганат мења<br />
оксидациони број до 2 9, а у базној до 6 10, тј. настаје<br />
манганII-сулфат који је у воденом раствору бледоружичасте<br />
боје, а у базној средини настаје калијум-манганат зелене боје<br />
2 MnO .<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 278 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language