Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ
8.4. Јонске реакције
Јонске реакције су реакције које се дешавају између јона у
растворима супстанци у води и другим поларним растварачима,
најчешће воденим растворима. Да би дошло до јонске реакције,
као производ реакције мора настати гасовита супстанца, слабо
растворно једињење или једињење које слабо дисосује у води или
другом поларном растварачу.
Слика 8.10. Реакција
таложења
калцијум-карбоната
Уколико ниједан од производа реакције нема ниједно од наведених
својстава, у воденом раствору не дешава се реакција. На пример,
ако се помешају водени раствори натријум-нитрата Na + NO – 3 ) и
калијум-хлорида + Cl – , не долази до реакције, јер не настаје ни
талог, ни гасовита супстанца ни слабо дисосовано једињење.
aда се дате супстанце прикажу у облику у којем постоје у воденом
раствору, тј. у потпуно дисосованом облику, добија се следећи
запис:
Na + (aq) + NO – 3 (aq) + K + (aq) + Cl – (aq) Na + (aq) + Cl – (aq) + K + (aq) + NO – 3 (aq)
У једначини реакције не могу с леве и десне стране бити исте
честице, јер то значи да нису ни учествовале у реакцији и због
тога се уклањају из једначине. Када се то учини на датом примеру
уочава се да водени раствори oвих супстанци међусобно не реагују.
Примери једињења
слабо растворних у
води
Халогениди сребра
(AgI, AgBr, AgCl),
калцијум-карбонат,
баријум-сулфат,
гвожђе(II)-, гвожђе(III)- и
алуминијум-хидроксид.
Јонске реакције при којима настаје талог
едињења слабо растворна у води јесу, на пример, халогениди
сребра gCl, gBr, gI, калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
гвожђеII- и гвожђеIII-хидроксид, алуминијум-хидроксид и др.
табела у Прилогу уџбеника.
Када међусобном реакцијом два водена раствора награде талог, то
је јонска реакција. На пример, уколико се помеша водени раствор
калцијум-хлорида и натријум-карбоната, настаје талог калцијум-
-карбоната слика 8.10.
СаСl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) 2NaCl(aq) + CaCO 3 (s) Молекулска једначина
Уколико се супстанце које су дисосоване представе у јонском
облику и из једначине уклоне ознаке јона који нису учествовали у
реакцији, добија се јонска једначина.
Са 2+ (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na + 2–
(aq) + CO 3 (aq) 2Na + (aq) + 2Cl – (aq) + CaCO 3
(s)
Са 2+ 2–
(aq) + CO 3 (aq) CaCO 3 (s) Јонска једначина
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чув 244 ање
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.