Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

ПРИМЕР 8.5. Писање јонске једначине реакције настајања слабо
дисосованог једињења
Напиши једначину у молекулском и јонском облику између водених раствора
натријум-хидроксида и сумпорне киселине.
РЕШЕЊЕ
2NaОH(aq) + H 2 SO 4 (aq)
Молекулска једначина
2Na + + 2ОH – + 2Н + 2–
+ SO 4
Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O(l)
2Na + + SO 2– 4 + 2H 2 O
2ОH – (aq) + 2Н + (aq) 2H 2 O(l)
ОH – (aq) + Н + (aq) H 2 O(l) Јонска једначина
Вода је слабо дисосовано једињење.
ПРИМЕР 8.6. Писање једначине у јонском облику на основу
једначине у молекулском облику
Напиши једначину у јонском облику уколико је молекулска једначина:
CH 3 NH 3 Cl(aq) + NaOH(aq) CH 3 NH 2 (aq) + H 2 O(l) + NaCl(aq).
РЕШЕЊЕ
CH 3
NH 3
+ Cl – + Na + + OH – CH 3
NH 2
+ H 2
O(l) + Na + + Cl –
CH 3
NH 3
(aq) + OH – (aq) CH 3
NH 2
(aq) + H 2
O(l) Јонска једначина
РАЗМИСЛИ И ОДГОВОРИ
1. Oбјасни да ли јонска реакција може да се деси када се
помешају две супстанце гасовитог агрегатног стања.
2. У која три различита случаја долази до јонске реакције
3. Напиши јонске једначине реакција између:
а водених раствора натријум-карбоната и сумпорне
киселине,
б водених раствора баријум-хлорида и натријум-сулфата,
в водених раствора натријум-хидроксида и сумпорне
киселине.
. Колико је грама 10 раствора натријум-хидроксида потребно
за неутрализацију 200 g 5 раствора хлороводоничне
киселине
5. Наведи називе три супстанце које су слабо растворне у води.
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е по ј247 е247 дин
цу
индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.