Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
ПОСЕБНО О<br />
ЕЛЕКТРОДНОМ ПОТЕНЦИЈАЛУ<br />
есто се <strong>за</strong> поређење лакоће којом се метали, али и друге супстанце<br />
оксидују, односно редукују, користи физичка величина под називом<br />
стандардни електродни потенцијал 0 . Она се у ту сврху користи<br />
када су концентрације супстанци једнаке 1 mol/dm 3 , oдносно<br />
парцијални притисак гасовитих супстанци једнак 100 kPa 1 bar, a<br />
услови одговарају стандардним условима. Вредности стандардних<br />
електродних потенцијала одређују се на посебан начин и постоје<br />
табеле с тим вредностима <strong>за</strong> велики број редокс-парова.<br />
При поређењу оксидационе, односно редукционе моћи, уобичајено<br />
се једначине полуреакција <strong>за</strong>писују тако да представљају редукцију<br />
оксидованог облика редокс-пара. то је стандардни електродни<br />
потенцијал одређеног редокс-пара већи, већа је склоност оксидованог<br />
облика тог пара да се редукује, тј. равнотежа је померена ка редукованом<br />
облику редокс-пара.<br />
На пример, стандардни електродни<br />
потенцијали цинка, водоника и бакра износе:<br />
n 2 a 2e – ns 0 n 2 /n – 0,76 V<br />
2Н a 2е – Н 2 g 0 2 / 2 0,00 V<br />
Cu 2 a 2e – Cus 0 Cu 2 /Cu 0,3 V<br />
На основу стандардних електродних<br />
потенцијала може се <strong>за</strong>кључити да Сu 2 у<br />
односу на Н и n 2 има највећу тежњу да се<br />
редукује, а да aтом цинка у односу на Н 2 и Cu<br />
има највећу склоност ка оксидацији.<br />
286<br />
aда се метална плочица убаци у водени<br />
раствор соли тог метала, на површини<br />
плочице успоставља се равнотежа преласка<br />
јона у раствор и јона из раствора на<br />
плочицу.<br />
Уколико метал лако прелази у јонски<br />
облик негативан стандардни електродни<br />
потенцијал, као, на пример, цинк,<br />
површина плочице биће негативно<br />
наелектрисана, а раствор позитивнији<br />
у односу на њу слика 9.8а. Уколико се<br />
метал, на пример бакар, који нема изражену<br />
тежњу отпуштања електрона позитиван<br />
стандардни електродни потенцијал, урони<br />
у раствор своје соли, површина плочице<br />
биће позитивно наелектрисана, а раствор<br />
негативнији у односу на њу слика 9.8б.<br />
Слика 9.8. Приказ процеса на површини:<br />
а) цинкане, б) бакарне плочице<br />
а)<br />
–2е - Zn<br />
Zn 2+<br />
Zn(s) Zn 2+<br />
(aq)<br />
+ 2е<br />
–<br />
Редуковани Оксидовани<br />
облик облик<br />
б)<br />
Cu<br />
+2е -<br />
2+<br />
Cu<br />
Cu 2+ (aq) + 2е – Cu(s)<br />
Оксидовани<br />
Редуковани<br />
облик<br />
облик<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language