Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
4. ХЕМИЈСКЕ ВЕЗЕ<br />
Енергетски аспект формирања јонске везе<br />
Уколико би натријум-хлорид настајао из атома хлора и атома<br />
натријума у гасовитом агрегатном стању, било би потребно довести<br />
енергију јони<strong>за</strong>ције <strong>за</strong> ослобађање валентног електрона из атома<br />
натријума, а при настајању јона хлора ослободила би се енергија<br />
афинитета према електрону. Када се настали јони повежу јонским<br />
ве<strong>за</strong>ма, чинећи кристалну решетку, ослобађа се енергија њиховог<br />
привлачења шема .1. Када се узму у обзир све енергетске<br />
промене у овом процесу, добија се да су јони у кристалној решетки<br />
стабилнији од неве<strong>за</strong>них атома тих елемената. Разлика ослобођене<br />
и ве<strong>за</strong>не енергије бројчано одговара енергији кристалне решетке.<br />
Шема 4.1.<br />
Енергетски аспекти<br />
грађења јонске везе<br />
Е i – енергија јони<strong>за</strong>ције<br />
натријума<br />
E a – афинитет према<br />
електрону хлора<br />
(g) – гасовито<br />
агрегатно стање<br />
(s) – чврсто агрегатно<br />
стање (стр. 180)<br />
E<br />
Na(g) + Cl(g)<br />
Na + (g)+ Cl(g)<br />
Везује се E i<br />
e -<br />
Ослобађа се E<br />
Na + a<br />
(g)+ Cl - (g)<br />
Ослобађа се енергија<br />
кристалне решетке<br />
Na + Cl - (s)<br />
Енергија кристалне решетке је енергија која се ослободи<br />
када се награди један мол кристала из појединачних јона у<br />
гасовитом стању.<br />
Својства јонских<br />
супстанци<br />
нергија јонске кристалне решетке <strong>за</strong>виси од величине и<br />
наелектрисања јона. то је јон мањи, а наелектрисање веће, то је<br />
ослобођена енергија кристалне решетке већа. На основу вредности<br />
енергије кристалне решетке могу се поредити различита својства<br />
јонских супстанци, као што су температура топљења, топлотне<br />
промене при растварању јонске супстанце у води стр. 10 и<br />
друго.<br />
РАЗМИСЛИ: због чега магнезијум-оксид (2 800 °C) има вишу<br />
температуру топљења од натријум-оксида (1 132 °C)?<br />
2+<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ: катјони Mg и Na + имају приближно једнаке<br />
полупречнике. Разлика је у наелектрисању. Енергија кристалне<br />
решетке магнезијум-оксида већа је од енергије кристалне решетке<br />
натријум-oксида због јачих привлачних сила између јона у МgO, а<br />
температура топљења МgO виша је од температуре топљења Na 2 O,<br />
јер се јони Mg 2+ и O 2– „теже” раздвајају.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чува њ94 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language