Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
Из овог концепта<br />
опште дефиниције ба<strong>за</strong><br />
и киселина произлази,<br />
такође, да јони могу бити<br />
третирани као киселине<br />
и базе.<br />
Јоханес Н. Бренстед<br />
Примери киселина<br />
По протолитичкој теорији киселине и базе могу бити различите<br />
супстанце, односно честице.<br />
Услов да би једна супстанца била киселина по протолитичкој<br />
теорији јесте да њене честице садрже атоме водоника које могу<br />
предати честицама ба<strong>за</strong>. Киселине могу бити свих агрегатних стања,<br />
негативне честице, али и позитивне честице као што је амонијум-јон<br />
и слични.<br />
Cl<br />
H 2 S<br />
RCOO<br />
хлороводоник<br />
водоник-сулфид<br />
гасовито агрегатно стањe<br />
<strong>за</strong>сићене масне<br />
киселине<br />
чврсто агрегатно стањe<br />
C 3 OH<br />
H 2 SO <br />
–<br />
H 2 PO <br />
+<br />
N <br />
H 3 O +<br />
метанол сумпорна киселина<br />
течно агрегатно стањe<br />
различити негативно и<br />
позитивно наелектрисани јони<br />
Да би једна супстанца била ба<strong>за</strong>, мора да има слободан електронски<br />
пар којим ће ве<strong>за</strong>ти позитиван јон водоника. базе могу бити<br />
различитих агрегатних стања и наелектрисања.<br />
Примери ба<strong>за</strong><br />
N 3<br />
амонијак<br />
гасовито агрегатно стањe<br />
2–<br />
СO 3<br />
–<br />
СO 3<br />
–<br />
OH<br />
Слика 8.13.<br />
Приказ реакције<br />
између молекула<br />
хлороводоника и<br />
амонијака<br />
С 5 Н 5 N<br />
СН 3 N 2<br />
пиридин метиламин<br />
(oрганске базе)<br />
течно агрегатно стањe<br />
различити негативно<br />
наелектрисани јони<br />
У протолитичким реакцијама настаје ковалентна ве<strong>за</strong>. На пример,<br />
молекул хлороводоника предаје позитиван јон водоника молекулу<br />
амонијака, при чему се тај јон ковалентном везом везује <strong>за</strong> атом<br />
азота преко слободног електронског пара на том атому.<br />
Ковалентна ве<strong>за</strong> између атома азота и позитивног јона водоника<br />
настаје тако што атом азота даје свој слободан електронски пар<br />
да буде <strong>за</strong>једнички електронски пар између та два атома. Тај тип<br />
ковалентне везе јесте координативно-ковалентна ве<strong>за</strong> стр. 132.<br />
едном када на тај начин настане, ковалентна ве<strong>за</strong> ни по чему се не<br />
разликује од других ковалентних ве<strong>за</strong> слика 8.13.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 250 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language