Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
3. СТРУКТУРА АТОМА<br />
3.3. Изградња електронског омотача<br />
Е<br />
у<br />
Слика 3.13. Орбитала<br />
атома водоника<br />
n = 7 7. ниво Q<br />
n = 6 6. ниво P<br />
n = 5 5. ниво O<br />
n = 4 4. ниво N<br />
n = 3 3. ниво M<br />
n = 2 2. ниво L<br />
n = 1 1. ниво K<br />
z<br />
х<br />
Према таласно-механичком моделу, тј. савременом моделу<br />
атома, уместо тачног положаја електрона у омотачу, одређује се<br />
електронска густина електронски облак око језгра стр. 52.<br />
Решавањем редингерове таласне једначине добија се мапа<br />
електронске густине слика 3.13, тако да се сликовито може<br />
прика<strong>за</strong>ти геометријски облик који одговара мапи највеће<br />
вероватноће налажења електрона – орбитала.<br />
Орбитала је део простора око језгра у којем је вероватноћа<br />
налажења електрона највећа.<br />
Орбитале у једном атому разликују се по облику, величини и<br />
усмерености у простору. Те карактеристике орбитала одређене су<br />
енергетским стањима електрона у атому. Сваки електрон у атому<br />
има допуштена енергетска стања, а то значи да постоје константе<br />
које описују та стања. Решавањем редингерове једначине<br />
добијају се те константе – квантни бројеви. Три основна квантна<br />
броја која описују стање електрона у атому јесу главни квантни<br />
број n, споредни орбитални квантни број и магнетни<br />
квантни број m .<br />
Главни квантни број n може имати вредности 1, 2, 3, итд. На<br />
основу тог броја могу се поредити величина орбитала и енергије<br />
електрона у орбиталама. то је већи главни квантни број, то<br />
је енергија електрона већа. За до сада највећи познати атом<br />
максимална вредност главног квантног броја је 7.<br />
Све орбитале истог главног квантног броја чине један енергетски<br />
ниво. нергетски нивои се према том броју означавају арапским<br />
бројевима 1, 2, 3 или словним ознакама К, L, M шема 3.1.<br />
Максималан број електрона који могу имати енергију одређеног<br />
енергетског нивоа може се одредити према формули 2n 2 . На<br />
пример, <strong>први</strong> енергетски ниво може имати 2 електрона 2 . 1 2 2,<br />
други осам електрона 2 . 2 2 8 итд. слика 3.1.<br />
Шема 3.1.<br />
Енергетски нивои<br />
Слика 3.14. Максималан<br />
број електрона на прва<br />
четири енергетска нивоа<br />
2 8 18 32<br />
n = 1 n = 2 n = 3 n = 4<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чува њ60 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language