Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

ПРЕГЛЕД ОБЛАСТИ
КЉУЧНИ ПОЈМОВИ
Електролит. Неелектролит. Електролитичка дисоцијација. Аренијусова и протолитичка теорија киселина и
база. Јаки и слаби електролити. Степен дисоцијације. Константа дисоцијације.
Киселинско-базни индикатори. Јонске реакције. Протолитичке реакције. Конјуговани пар. Неутрализација.
Јонски произод воде. Константе киселости и базности. pH и pOH вредност.
ОСНОВНЕ ДЕФИНИЦИЈЕ
∂ Електролити су супстанце чији растопи или раствори
садрже покретљиве јоне и проводе електричну струју.
Електролити могу бити киселине, базе и соли.
∂ Електролитичка дисоцијација је процес разлагања
јонских и одређеног броја поларних ковалентних
супстанци на јоне под утицајем поларних молекула
растварача.
∂ Киселине су, према Аренијусовој теорији, електролити
који дисоцијацијом у води као позитивне јоне дају
искључиво јонe водоника (Н + ).
∂ Базе су електролити који дисоцијацијом у води као
негативне јоне дају искључиво хидроксидне јоне (ОН - ).
∂ Киселинско-базни индикатори су слабе киселине,
односно базе које се користе за одређивање киселости
воденог раствора.
∂ Неутрализација је реакција између базе и киселине, при
чему настају со и вода.
∂ Јак електролит јесте електролит који скоро у потпуности
дисосује у води.
∂ Степен дисоцијације (α) представља однос броја
дисосованих молекула и укупног броја молекула
електролита.
∂ Константа дисоцијације (К d ) представља константу
равнотеже процеса дисоцијације и мера је јачине
електролита.
∂ Јонске реакције јесу реакције између јона, које се
дешавају у воденим растворима и при којима настају
талог, гасовита супстанца или слабо дисосовано
једињење.
∂ Јонске реакције записују се јонским једначинама.
∂ Киселина је, према протолитичкој теорији, супстанца
која у реакцији с базом предаје јон водоника (Н + ) –
донор протона.
∂ База је супстанца која у реакцији с киселином прима јон
водоника – акцептор протона.
∂ Протолитичка реакција јесте реакција у којој долази до
размене протона (Н + ).
∂ Амфолит је супстанца која може да се понаша и као
киселина и као база.
∂ Јонски производ воде (К w ) је производ концентрације
хидронијум- и хидроксидних јона у воденом раствору
при одређеној температури.
∂ Константе киселости (K a ) и базности (K b ) јесу константе
равнотеже протолизе киселине односно базе и
представљају меру њихове јачине.
∂ Мера киселости воденог раствора јесте његова pH
вредност и израчунава се као негативни декадни
логаритам концентрације позитивних јона водоника.
САДРЖАЈ ОВЕ ОБЛАСТИ ПОМАЖЕ ТИ ДА...
∂ наводиш шта су киселине, базе и соли;
∂ разликујеш киселине и базе на основу једначина
електролитичких дисоцијација и протолитичких
реакција;
∂ пишеш једначине дисоцијације различитих киселина,
база и соли;
∂ пишеш једначине јонских реакција у молекулском и
јонском облику;
∂ пишеш и тумачиш протолитичке и јонске једначине
реакција;
∂ наводиш шта су конјуговане базе, односно киселине;
∂ опишеш разлике између јаких и слабих електролита, јаке
и слабе киселине, односно базе;
∂ наводиш шта је јонски производ воде и који је његов
значај;
∂ рачунаш концентрације јона у растворима електролита
на основу степена дисоцијације;
∂ рачунаш pH вредност раствора јаких киселина и база на
основу количинске концентрације раствора;
∂ препознајеш примере киселина, база и соли у
свакодневном животу;
∂ испитујеш киселост водених раствора помоћу
различитих киселинско-базних индикатора;
∂ повезујеш колигативна својства раствора електролита са
степеном дисоцијације електролита;
∂ наводиш примере јаких киселина и јаких база.
262
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.