Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
3. СТРУКТУРА АТОМА<br />
Хундово правило<br />
У основном стању атома угљеника два електрона попуњавају<br />
2-подниво према Хундовом правилу. Хундово правило примењује<br />
се при попуњавању поднивоа с више орбитала када те орбитале<br />
садрже више од једног електрона. То правило је последица<br />
одбијања између електрона и, према томе орбитале истог<br />
поднивоа попуњавају се са по једним електроном истог спина тако<br />
да удаљеност између електрона буде максимална, а <strong>за</strong>тим се додају<br />
преостали електрони.<br />
Хундово правило: орбитале истог поднивоа попуњавају се<br />
електронима тако да спин буде максималан.<br />
есто се при <strong>за</strong>писивању електронске конфигурације попуњени<br />
нивои <strong>за</strong>мењују симболом племенитог гаса који има ту<br />
конфигурацију, тако да је у <strong>за</strong>пису наглашен последњи енергетски<br />
ниво датог атома. лектронска конфигурација атома угљеника је<br />
према томе:<br />
6С 1s 2 2s 2 2p 2 или 6 С [Не] 2s 2 2p 2 1s<br />
2p x 2p y 2p z<br />
2s<br />
У основној школи<br />
учио/-ла си о распореду<br />
електрона у омотачу, као<br />
и о значају последњег<br />
<strong>за</strong>узетог енергетског<br />
нивоа у атому елемента<br />
<strong>за</strong> описивање физичких<br />
и хемијских својстава<br />
тог елемента. Како се<br />
назива тај енергетски<br />
ниво, а како електрони<br />
на њему?<br />
7N<br />
1s<br />
10Ne<br />
1s<br />
2p x 2p y 2p z<br />
2s<br />
2p x 2p y 2p z<br />
2s<br />
ПРИМЕР 3.7. Представљање електронске конфигурације атома<br />
Напиши и шематски представи квадратићима електронску конфигурацију<br />
атома флуора (Z = 9) и одреди број електрона тог атома на последњем <strong>за</strong>узетом<br />
енергетском нивоу.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
9F<br />
1s 2 2s 2 2p 5 или<br />
[He] 2s 2 2p 5<br />
2p x 2p y 2p z<br />
2s<br />
1s<br />
Има 7 електрона на последњем<br />
<strong>за</strong>узетом енергетском нивоу.<br />
Последњи <strong>за</strong>узет енергетски ниво је валентни ниво, а електрони<br />
на том нивоу валентни електрони. Од конфигурације валентног<br />
нивоа атома елемента <strong>за</strong>висе и хемијска и физичка својства<br />
елемента.<br />
РАЗМИСЛИ: по чему су карактеристичне електронске<br />
конфигурације атома азота и неона?<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ: на основу шематског прика<strong>за</strong> електронских<br />
конфигурација атома азота и атома неона уочава се да атом<br />
азота има у 2p-oрбиталама по један електрон и да је спин<br />
максималан, а атом неона има потпуно попуњен последњи<br />
енергетски ниво. Овакве електронске конфигурације су<br />
полупопуњене, односно попуњене. Постојање полупопуњених<br />
и попуњених електронских конфигурација у атомима<br />
елемената знатно утиче на њихову стабилност.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чува њ66 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language