Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
6. КОНЦЕПТ МОЛА И СТЕХИОМЕТРИЈА<br />
6.2. Количина супстанце, моларна маса и<br />
моларна <strong>за</strong>премина<br />
Релативна<br />
молекулска маса<br />
Релативна<br />
молекулска маса<br />
m<br />
М r =<br />
m<br />
1/12 m( 12 C)<br />
М r = m m<br />
u<br />
Величине важне <strong>за</strong> хемијска израчунавања јесу релативна атомска<br />
маса стр. 56 и релативна молекулска маса. Релативна молекулска<br />
маса може се дефинисати на сличан начин као и релативна<br />
атомска маса.<br />
Релативна молекулска маса јесте број који показује колико је<br />
пута просечна маса молекула m m већа од једне дванаестине<br />
масе атома угљеника 12 С.<br />
Релативна молекулска маса може се добити сабирањем<br />
релативних атомских маса свих атома који чине молекул или<br />
формулску јединку једињења.<br />
Грчко слово Σ (сигма) означава суму.<br />
М r = ΣА r (елемената)<br />
На пример, релативна молекулска маса N 3 добија се на следећи<br />
начин:<br />
М r (NH 3 ) = A r (N) + 3 . A r (H) = 14 + 3 = 17.<br />
Релативна молекулска маса алуминијум-сулфата, чија је формула<br />
Al 2 (SO 4 ) 3 , јесте:<br />
M r (Al 2 (SO 4 ) 3 ) = 2 . A r (Al) + 3 . (A r (S) + 4 . A r (O)) = 342.<br />
РАЗМИСЛИ: колико атома натријума има у 23 g те супстанце,<br />
уколико је маса једног атома натријума једнака 23u,<br />
где u има вредност 1,6605 . 10 –24 g?<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ: маса једног атома натријума износи<br />
m = 38,1915 . 10 –24 g = 3,8115 . 10 –23 g. У 23 g натријума, према<br />
томе, има 23 : (3,8115 . 10 –23 ) = 6,022 . 10 23 атома.<br />
Релативне атомске масе и релативне молекулске масе немају<br />
јединице, али уколико се изразе у грамима, у тој маси супстанце<br />
биће eднак број честица. На пример, 1 g атома водоника<br />
r Н 1 и 16 g aтома кисеоника r O 16 садрже једнак број<br />
атома. Тај број атома износи 6,022 . 10 23 атома. Слично томе, у 18 g<br />
воде r 2 O 18 налази се једнак број молекула воде, тј.<br />
6,022 . 10 23 молекула.<br />
Број 6,22 . 1 23 је Авогадров број и представља број честица у<br />
једном молу супстанце.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а170 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language