Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
7. ХЕМИЈСКЕ РЕАКЦИЈЕ<br />
Уколико се одабере један временски интервал, на пример од 0 до<br />
10 s, <strong>за</strong> њега се могу израчунати промене концентрација учесника<br />
реакције 1, 2 и 3.<br />
(1) – Δс(А)<br />
Δt<br />
(2)<br />
– Δс(Б)<br />
Δt<br />
(3)<br />
Δс(В)<br />
Δt<br />
= –(c(А) 2 – c(А) 1 )<br />
=<br />
t 2 – t 1<br />
= –(c(Б) 2 – c(Б) 1 )<br />
t 2 – t 1<br />
= c(В) 2 – c(В) 1<br />
t 2 – t 1<br />
=<br />
=<br />
– (1 – 2) mol/dm3<br />
10 s<br />
= 0,1 moldm –3 s –1<br />
– (0,5 – 1) mol/dm3<br />
= 0,05 moldm –3 s –1<br />
10 s<br />
(0,5 – 0) mol/dm 3<br />
= 0,05 moldm –3 s –1<br />
10 s<br />
За изражавање промене концентрације реактаната с временом<br />
мора се узети у обзир да се њихове концентрације с временом<br />
смањују. Због тога се у изразе 1 и 2 додаје знак –.<br />
Просечна брзина напредовања хемијске реакције може се изразити<br />
променом концентрације било којег учесника реакције, при чему<br />
се морају узети у обзир коефицијенти из хемијске једначине и<br />
чињеница да се концентрација реактаната с временом смањује.<br />
Просечна брзина реакције у односу на промене концентрација<br />
супстанци А, Б и В може се представити на следећи начин:<br />
v = – Δс(А)<br />
2Δt<br />
= – Δс(Б)<br />
Δt<br />
=<br />
Δс(В)<br />
Δt<br />
.<br />
Уколико се одреде просечне брзине напредовања реакције <strong>за</strong><br />
све временске интервале, може се уочити да брзина хемијске<br />
реакције с временом опада слика 7.15. Опадање брзине реакције<br />
последица је мањег броја ефикасних судара између честица А и Б,<br />
јер се концентрације тих супстанци с временом смањују.<br />
Слика 7.15. Промена<br />
брзине реакције с<br />
временом<br />
v<br />
mol<br />
dm 3 s<br />
Промена просечне брзине<br />
напредовања реакције с временом<br />
2А + Б В<br />
Време (s)<br />
ПРИМЕР 7.6. Изражавање брзине реакције променом концентрације<br />
Напиши израз <strong>за</strong> брзину хемијске реакције 2NO 2 N 2 O 4 као промену<br />
концентрације NO 2 , односно N 2 O 4 у јединици времена.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
v = – ∆с(NO 2)<br />
2∆t<br />
v =<br />
∆с(N 2 O 4 )<br />
∆t<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а206 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language