Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
8.6. Протолитичка равнотежа у води<br />
Аутопротоли<strong>за</strong> воде<br />
Равнотежа у води<br />
Молекули воде могу да се понашају и као киселинe и као базe<br />
амфолит и због тога се у води дешава аутопротоли<strong>за</strong> воде.<br />
Н 2 О + H 2 О Н 3 O + + OН – Једначина аутопротолизе воде<br />
к 1 б 2 к 2 б 1<br />
или једноставније <strong>за</strong>писано: Н 2 О Н + + ОН – .<br />
Према <strong>за</strong>кону о дејству маса може се <strong>за</strong> дати равнотежни процес<br />
написати израз <strong>за</strong> константу равнотеже. Будући да у просеку два<br />
од милијарду молекула воде прелазе у јоне, концентрација воде<br />
је стална и та се вредност може укључити у вредност константе<br />
равнотеже . На тај начин добија се важна константа позната као<br />
јонски производ воде. Ознака јонског производа воде јесте w<br />
eнг. – вода.<br />
Слика 8.14.<br />
Вода <strong>за</strong> пиће.<br />
И у води <strong>за</strong> пиће на<br />
25 °С важи да је<br />
[H =1· 10 –14 mol 2 dm –6 3 O + ][OH – ]<br />
.<br />
Јонски производ воде<br />
[H 2 O + ][OH – ]<br />
K =<br />
[H 2 O] 2<br />
K . [H 2 O] 2 = [H 3 O + ][OH – ]<br />
K w = [H 3 O + ] . [OH – ]<br />
Joнски производ воде<br />
Једноставније представљено: K w = [H + ] . [OH – ]<br />
На собној температури 25 С јонски производ износи<br />
1 10 –1 mol 2 /dm 6 .<br />
K w = [H + ] . [OH – ] = 1 . 10 –14 mol 2 /dm 6<br />
Запамти да јонски<br />
производ воде на 25 °С<br />
износи:<br />
K w = 1 · 10 –14 mol 2 /dm 6<br />
РАЗМИСЛИ: колико износе концентрације хидронијум- и<br />
хидроксидних јона у хемијски чистој води?<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ: у хемијски чистој води настају једнаке количине<br />
хидронијум- и хидроксидних јона. Због тога су њихове<br />
концентрације једнаке.<br />
[H 3 O + ] = [OH – ] = x<br />
[H 3 O + ] . [OH – ] = 1 . 10 –14 mol 2 /dm 6<br />
х 2 = 1 . 10 –14 mol 2 /dm 6<br />
х = √1 . 10 –14 mol 2 /dm 6 = 1 . 10 –7 mol/dm 3<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 252 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language