Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Валенца атома је његова способност да се веже с одређеним<br />
бројем других атома. Уколико један атом елемента може да<br />
веже три атома водоника, тај атом је тровалентан. На пример, у<br />
молекулу воде атом кисеоника веже два атома водоника и због<br />
тога је кисеоник у том молекулу двовалентан. Валенца се <strong>за</strong>писује<br />
римским бројевима I, II, III и користи се у називима једињења.<br />
Оксидациони број јесте број који се додељује атому или јону<br />
присутном у одређеној супстанци. По бројчаној вредности<br />
оксидациони број често је једнак валенци. Означава се арапским<br />
бројем уз знак или –. На пример, оксидациони број атома<br />
–2<br />
кисеоника који износи –2 <strong>за</strong>писује се као О .<br />
Да би се разликовало наелектрисање јона и оксидациони број, те<br />
вредности различито се <strong>за</strong>писују. Тако се јон кисеоника <strong>за</strong>писује<br />
са О 2– и тада ознака 2– представља стварно наелектрисање<br />
јона кисеоника. валенца и оксидациони број одређени су<br />
електронском структуром омотача атома елемента.<br />
У табели 6.1 дате су важније валенце и оксидациони бројеви<br />
неколико различитих елемената.<br />
Валенца и<br />
оксидациони број<br />
У бинарним једињењима атом:<br />
• веће електронегативности<br />
има негативан оксидациони<br />
број,<br />
• мање електронегативности<br />
има позитиван оксидациони<br />
број.<br />
Табела 6.1. Валенце и оксидациони бројеви појединих елемената<br />
Симбол<br />
хемијског<br />
елемента<br />
х + 2 . (–2) = 0<br />
х = + 4<br />
Валенца<br />
Оксидациони<br />
број<br />
Симбол<br />
хемијског<br />
елемента<br />
Валенца<br />
Оксидациони<br />
број<br />
Н I +1, -1 S II, IV, VI -2, +4, +6<br />
О II –2, –1 N III од -3 до +5<br />
Li, Na, K I +1 P III, V -3, +3, +5<br />
Мg, Ca II +2 F I –1<br />
Аl III +3 Cl, Br, I I, III, V, VII –1, +1, +3, +5, +7<br />
Збир свих оксидационих бројева у једном молекулу или формулској<br />
јединки мора бити једнак нули. На примерима формула молекула СО 2<br />
и N 2 O може се видети на који се начин одређују оксидациони бројеви<br />
елемената у бинарним једињењима, при чему се <strong>за</strong> атом кисеоника у<br />
оксидима зна да увек има оксидациони број –2.<br />
х –2<br />
СО 2<br />
+4 –2<br />
СО 2<br />
Оксидациони број атома<br />
у молекулима елементарних<br />
супстанци и слободних атома<br />
увек износи 0 (нула).<br />
H 2 N 2 O 2 F 2<br />
0 0 0 0<br />
Cl 2 Br 2 I 2 P 4<br />
0 0 0 0<br />
Na C Ag Сu...<br />
Одређивање оксидационих бројева<br />
2х + 1 . (–2) = 0 атома угљеника и азота на основу<br />
х = +1<br />
молекулских формула<br />
+1<br />
N х 2 O –2<br />
N 2 O –2<br />
0 0 0 0<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј165 е165 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language