Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
Више...<br />
... O РАСТВОРИМА<br />
СЛАБИХ<br />
ЕЛЕКТРОЛИТА<br />
РАЗМИСЛИ: на који се начин у израз <strong>за</strong> константу дисоцијације може<br />
уврстити вредност степена дисоцијације <strong>за</strong> слаб електролит НА?<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ: уколико се у израз <strong>за</strong> константу дисоцијације<br />
електролита НА:<br />
[H + ][A – ]<br />
K d = [HA]<br />
уврсте изрази <strong>за</strong> концентрацију јона и недисосованих молекула:<br />
[H + ] = [A – ] = . с; [HА] = с – . с, добија се израз:<br />
. с . . с . с . . с<br />
K d = =<br />
с – . с с (1 – )<br />
2 . с<br />
, тј. K d = 1 – <br />
Добијени израз познат је као Оствалдов <strong>за</strong>кон разблажења. зраз се може<br />
поједноставити у случају веома слабих електролита код којих је степен<br />
дисоцијације изузетно мале вредности.<br />
К d = 2 . с<br />
На основу изра<strong>за</strong> може се уочити да су концентрација и степен дисоцијације<br />
електролита на одређеној температури обрнуто пропорционални.<br />
то је мања концентрација слабог електролита,<br />
то је његов степен дисоцијације на одређеној<br />
температури већи, тј. с разблажењем слабих<br />
електролита расте њихов степен дисоцијације.<br />
У разблаженим растворима слабих електролита<br />
већи број молекула растварача окружује честице<br />
електролита, чиме се поспешује дисоцијација<br />
молекула и већи је степен дисоцијације. То не<br />
мора да значи да ће такав електролит у већој<br />
мери проводити електричну струју и бити јачи,<br />
јер иако расте степен дисоцијације, број јона<br />
у раствору релативно је мали пошто је мала и<br />
концентрација.<br />
ксперименталним мерењем електричне<br />
проводљивости електролита добија се степен<br />
његове дисоцијације, а помоћу изра<strong>за</strong> <strong>за</strong><br />
константу дисоцијације и њена вредност.<br />
Слика 8.9. Разблаживање<br />
раствора. Разблажење<br />
расте, а с њим расте и<br />
степен дисоцијације слабог<br />
електролита.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 240 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language