Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

6. КОНЦЕПТ МОЛА И СТЕХИОМЕТРИЈА
Oднос маса
водоника и
кисеоника у води
H 2 O
2 g : 16 g
1 : 8
Уколико је позната формула једињења, на основу ње могу да се
израчунају односи маса и процентни састав једињења. На пример,
однос маса водоника и кисеоника у води може се израчунати на
основу формуле и износи 1 : 8.
Процентни састав одређује се на сличан начин као у случају
експериментално добијених маса, с тим што се користе релативне
атомске масе и релативна молекулска маса.
Процентни састав елемената у води може се израчунати на основу
формуле.
ω = 2 . A r (H)
M r (H 2 O)
= 0,1111, што је 11,11% водоника и
(100 – 11,11)% = 88,89% кисеоника.
Закон вишеструких
односа маса
Пример Далтоновог
закона вишеструких
односа маса
H 2 O H 2 O 2
1 : 1 . 8 1 : 2 . 8
1 : 8 1 : 16
Важно откриће током историје хемије било је да два елемента могу
градити више различитих једињења. Далтон је открио да иако тај
однос није исти, постоји веза између вредности за једно и друго
једињење. Ту везу дефинисао је као вишеструки однос маса, тј.
Далтонов закон вишеструких односа маса.
Два елемента једине се у вишеструким односима маса градећи
различита једињења.
На пример, водоник и кисеоник граде два једињења, воду Н 2 О и
водоник-пероксид Н 2 О 2 . Однос маса водоника и кисеоника у води
износи 1 : 8, а у водоник-пероксиду 1 : 16. То значи да се водоник
једини с кисеоником у вишеструким односима маса, у води са 8 g
кисеоника, а у водоник-пероксиду са 2 . 8 g 16 g кисеоника. Разлог
тога, као и Прустовог закона, јесте честична природа супстанци,
сталне масе честица које изграђују те супстанце, као и стални
односи атома у молекулима или формулским јединкама чистих
супстанци.
РАЗМИСЛИ И ОДГОВОРИ
1. Због чега је важна емпиријска формула
2. Одреди емпиријску формулу органског једињења које садржи
75 угљеника и 25 водоника масени проценти.
3. Колико износи однос маса елемената у једињењима чије су
формуле: а Н 2 О 2 , б С 4 Н 6 , в Na 2 SO 4 , г C 6 12 O 6
4. Однос атома у оксиду једног елемента износи 1 : 2, а однос
маса 3 : 8. Одреди релативну атомску масу тог елемента.
5. Која је емпиријска формула једињења које садржи 32,39 Na,
22,53 S и 5,07 O масени проценти
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чув а178 ње
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.