Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
ПРИМЕР 7.4. Термохемијска израчунавања<br />
Колико се топлоте ослободи сагоревањем 1,8 g глукозе? Термохемијска<br />
једначина је: C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2 O(l) ∆ r H 0 = –2850 kJ/mol<br />
РЕШЕЊЕ<br />
I начин:<br />
М(С 6 Н 12 О 6 ) = 180 g/mol<br />
n = 1,8 g/180 g/mol = 0,01 mol<br />
С 6 Н 12 О 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2 O<br />
∆ r H 0 = –2850 kJ/mol<br />
На основу термохемијске једначине<br />
може се поставити пропорција:<br />
1 mol : 2850 kJ = 0,01 mol : x<br />
x = 28,5 kJ топлоте<br />
II начин<br />
Други начин решавања сличан<br />
је првом, с тим што се директно<br />
поставља пропорција:<br />
180 g : 2850 kJ = 1,8 g : x<br />
x = 28,5 kJ топлоте<br />
ПРИМЕР 7.5. Термохемијска израчунавања<br />
Одреди вредност стандардне енталпије реакције сагоревања метана ако се зна<br />
да се сагоревањем 1,12 dm 3 (мерено при нормалним условима) ослобађа 44,1 kJ<br />
топлоте.<br />
CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O(l)<br />
РЕШЕЊЕ<br />
I начин:<br />
n(CH 4 ) = 1,12 dm 3 /22,4 dm 3 /mol = 0,05 mol<br />
CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O(l)<br />
∆ r H 0 = ? kJ/mol<br />
На основу непотпуне термохемијске<br />
једначине може се поставити пропорција:<br />
1 mol : х = 0,05 mol : 44,1 kJ<br />
x = 882,0 kJ топлоте<br />
Додаје се знак „–” јер је реакција<br />
егзотермна: ∆ r H 0 = –882,0 kJ/mol<br />
(Директна пропорција била би:<br />
22,4 dm 3 : х = 1,12 dm 3 : 44,1 kJ,<br />
a решење једнако добијеном на<br />
oписани начин.)<br />
Хесов <strong>за</strong>кон<br />
Вредност реакционе топлоте једне реакције може да се одреди на<br />
основу вредности реакционих топлота других реакција уколико<br />
између њих постоји ве<strong>за</strong> и уколико се све реакције дешавају при<br />
истим условима.<br />
Како вредност енталпије система описује стање тог система, и то<br />
тако да не <strong>за</strong>виси од тока којим је систем постигао дато стање,<br />
важи <strong>за</strong>кон познат као Хесов <strong>за</strong>кон.<br />
Приликом прела<strong>за</strong> система из једног у друго стање, количина<br />
ве<strong>за</strong>не или ослобоене топлоте реакциона топлота не <strong>за</strong>виси<br />
од тока којим се дата реакција десила.<br />
Стање 1<br />
ΔH 1<br />
Стање 2 ΔH 3 = ΔH 1 + ΔH 2<br />
ΔH 2<br />
Стање 3<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј201 е201 дин<br />
цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language