Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

8. а онска веза, б неполарна ковалентна веза, в метална веза; 9. 1б, 2а, 3в. 10. а онска
веза, б поларна ковалентна веза. 11. Мања електронегативност: Na, Ca, Аl, Li, Cs, а остали имају
већу вредност коефицијента електронегативности од водоника. 12. Супстанца А. 13. а онске
супстанце су чврстог агрегатног стања на собној температури, имају високе температуре
топљења, односно кључања, б супстанца са ковалентном везом N– има релативно високу
температуру топљења, односно кључања, вероватно се добро раствара у води,
в супстанца има релативно ниску температуру кључања, односно топљења, и не раствара се у
води.
14. Бром – течно агрегатно стање и неполарна ковалентна веза, вода – течно и поларна
ковалентна веза, амонијак – гасовито и поларна ковалентна веза, глукоза – чврсто и поларна
ковалентна веза, магнезијум – чврсто и метална веза, жива – течно и метална веза, натријум-оксид
– чврсто и јонска веза, озон – гасовито и неполарна ковалентна веза и сумпор – чврсто и неполарна
ковалентна веза.
15.
2- -
O
НН
O H N
H H
O N
O S O
В
O
O N O
C CH
H
O
Н
O
2
Поларни молекули јесу NO 3 и NO 2. 16. CO – 3 : а N + 30, б Ne – 32, в 2; НNO 3: а N + 32, б
Ne – 32, в 2; ClO – 3
: а N + 1, б Ne – 2, в 26; N – 2 : а N + 9, б Ne – 10, в 8. 17. a Уџб.
стр. 99,
H H
H H
б F
, в уџб. стр. 102. 18. Са водоничном везом , други
H C OCH
Al F Al 3+ + 3 F –
H C COH
H H
F
H H
H H
19. а Уџб. стр. 111, б H H г H е H У случају да се створи тренутни
дипол у N 2. 20. Уџб. стр. 122. ројна тачка.
21. Највишу температуру топљења има литијум-оксид, јер осим што има јонску везу,
честице су мањег полупречника јони литијума и боље се пакују у кристалној решетки;
22. YHX eдно од Z
решења, број слободних електронских парова јесте 3, а молекул
јесте поларан. 23. С 2Н 6 неполарна ковалентна веза, слабе Ван дер Валсове интеракције, Н 2О
поларна ковалентна веза, водоничне везе, К јонска веза, наелектрисања јона једанпут
позитивно и једанпут негативно, MgO јонска веза, наелектрисања јона два пута позитивно и два
пута негативно. 24. O, N, O 2, N 2. 25. Молекул АБ 3 је поларан, а молекул В 3 није. А ; Г B Г
2–
26. СО, СО 2, СО 3 . 27. То је једна од аномалија воде. Молекули етанола
Б Б
Б
Г
градећи водоничне везе с молекулима воде, смештају се у шупљине у структури течне воде и
запремина се смањује.
5. Дисперзни системи
H N NH H O FH H О NN
1. Систем смеша, распореди распрши, фазе. 2. Желатинозни гел је прозирна смеша, веће
густине од воде. зворска вода јесте прави раствор без боје и карактеристичног укуса. нфузиони
раствор јесте прави раствор без боје, слатког укуса. Наведене смеше јесу дисперзни системи, јер
су честице диспергованих фаза фино распоређене по дисперзионом средству води у сва три
случаја. 3. g/100 g воде на датој температури. 4. g. 5. 0,2 g глукозе и 19,8 g воде.
6. 0,25 mol/dm 3 . 7. 0,9 g. 8. в.
9. а Молекули амонијака су поларни и због тога се амонијак добро раствара у води.
Такође, молекули амонијака могу да граде водоничне везе с молекулима воде, као и да реагују с
молекулима воде, што повећава растворљивост те супстанце у води, б Молекули кисеоника су
неполарни, па се кисеоник слабо раствара у води као поларном растварачу. 10. Растворљивост
NO 3 расте с порастом температуре, а растворљивост Ce 2SO 3 се смањује с порастом температуре.
11. Раствор А: 100,052 С, а Б: 100,099 С; 12. Раствор А. 13. 33 g. 14. 12,5 cm 3 . 15. 50 cm 3 .
O
292
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.