Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
ПРИМЕР 7.7. Утицај промене температуре на брзину хемијске реакције<br />
Експериментално је одређено да се брзина једне хемијске реакције повећа два<br />
пута уколико се температура повиси <strong>за</strong> 9 °С. Колико ће се пута повећати брзина<br />
хемијске реакције ако се температура повиси са 20 °С на 47 °С?<br />
РЕШЕЊЕ<br />
На сваких девет степени Целзијусове скале брзина реакције двоструко је<br />
већа од претходне вредности. Према томе, брзина те хемијске реакције<br />
порасте 2 . 2 . 2 = 8 пута при повећању температуре <strong>за</strong> 27 °С.<br />
+ 9 °С + 9 °С + 9 °С<br />
20 °С 29 °С 38 °С 47 °С<br />
v<br />
.2 .2 .2<br />
2v 4v 8v<br />
Утицај концентрације реактаната<br />
Повећањем концентрације једног или више реактаната долази<br />
до пораста брзине. На пример, у реакцији цинка с киселином<br />
веће количинске концентрације интензивније се издваја водоник<br />
и реакција је бржа него у реакцији с разблаженијим раствором<br />
киселине слика 7.19.<br />
Утицај концентрације реактаната на брзину хемијске реакције<br />
може да се објасни применом <strong>за</strong>кона о дејству маса.<br />
Тај <strong>за</strong>кон дефинисали су Като М. улдберг и Петер Ваге, па је<br />
познат и као улдберг–Вагеов <strong>за</strong>кон. Према том <strong>за</strong>кону, постоји<br />
директна пропорционалност између количинске концентрације<br />
реактаната и брзине. На пример, <strong>за</strong> једноставну реакцију у којој<br />
сударом молекула А и Б настаје производ В, израз <strong>за</strong> брзину<br />
хемијске реакције према <strong>за</strong>кону о дејству маса дат је релацијом 1.<br />
А(g) + Б(g) В(g), (1) v = k . [A] . [Б]<br />
За реакцију азотII-oксида с кисеоником, при чему настаје<br />
азотIV-оксид, израз <strong>за</strong> брзину према <strong>за</strong>кону о дејству маса дат је<br />
релацијом 2.<br />
2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g), (2) v = k . [NO] 2 . [O 2 ]<br />
актор пропорционалности брзине реакције и концентрације<br />
реактаната представља константу брзине хемијске реакције k.<br />
Константа брзине хемијске реакције је величина карактеристична<br />
<strong>за</strong> одређену хемијску реакцију при одређеној температури.<br />
Вредност константе брзине хемијске реакције одређена је<br />
температуром, природом реактаната, али и степеном уситњености<br />
супстанци. С порастом температуре повећава се њена вредност, а<br />
самим тим и брзина хемијске реакције.<br />
а) б)<br />
Слика 7.19. Реакција<br />
цинка с воденим<br />
раствором киселине<br />
а) веће концентрације,<br />
б) мање концентрације<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј209 е209 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language