Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Творац Периодног система елемената, у облику таблице сличне<br />
таблицама које се данас користе, био је руски научник Дмитриј<br />
ванович Мендељејев слика 3.22. ако је он, правећи Периодни<br />
систем, посматрао само својства елемената и атомске тежине,<br />
откриће електронске конфигурације атома пока<strong>за</strong>ло је да постоји<br />
тесна ве<strong>за</strong> између електронске конфигурације и положаја<br />
елемента у Периодном систему елемената.<br />
Тако се елементи у Периодном систему елемената могу груписати<br />
према врсти последњег <strong>за</strong>узетог поднивоа. На пример, сви елементи<br />
који имају s-подниво као последњи <strong>за</strong>узети су s-eлементи, док су они<br />
са -поднивоом -eлементи. лементи означени са s и припадају<br />
главним групама. Прелазни метали су d-eлементи, а лантаноиди и<br />
актиноиди су f-eлементи слика 3.23.<br />
Слика 3.22.<br />
Дмитриј Иванович<br />
Мендељејев<br />
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18<br />
1 H<br />
H He<br />
s<br />
2 Li Be<br />
B C N O F Ne<br />
3 Na<br />
Mg<br />
Al Si P S Cl<br />
Ar<br />
eлементи<br />
4 K Ca Sc<br />
Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn<br />
Ga Ge As Se Br<br />
Kr<br />
d<br />
5 Rb<br />
Sr<br />
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh<br />
Pd Ag Cd<br />
In Sn Sb Te I<br />
Xe<br />
eлементи<br />
6 Cs<br />
Ba La Hf Ta W Re Os Ir<br />
Pt Au Hg<br />
Tl Pb Bi Po At Rn<br />
7 Fr<br />
Ra<br />
Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt<br />
Ds Rg Cn<br />
Nh Fl Mc Lv Ts Og<br />
f<br />
Лантаноиди La Ce Pr Nd Pm<br />
Sm Eu Gd<br />
Tb Dy Ho Er Tm Ib Lu<br />
eлементи<br />
Актиноиди Ac Th Pa U Np Pu Am Cm<br />
Bk Cf Es Fm Md No Lo<br />
p<br />
eлементи<br />
ПРИМЕР 3.10. Одређивање врсте елемента (s-, p-, d- или f-)<br />
Одреди врсту елемента (s-, p-, d- или f-eлемент), тако што ћеш написати<br />
електронску конфигурацију атома тих елемената или користити Периодни<br />
систем елемената.<br />
а) Натријум (Z = 11), б) гвожђе (Z = 26), в) кисеоник (Z = 8), г) неон (Z = 10).<br />
Слика 3.23. Положај<br />
s-, p-, d- и f-eлемената<br />
у Периодном систему<br />
елемената<br />
РЕШЕЊЕ<br />
I начин: на основу електронске<br />
конфигурације:<br />
11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1<br />
26Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6<br />
8O 1s 2 2s 2 2p 4<br />
10Ne 1s 2 2s 2 2p 6<br />
Натријум је s-eлемент, кисеоник и неон<br />
су p-елементи, а гвожђе је d-елемент.<br />
II начин: положај у Периодном систему<br />
елемената<br />
Натријум је у 1. групи, према томе<br />
s-eлемент. Кисеоник и неон налазе се<br />
у групама од 13. до 18, дакле, они су<br />
p-елементи, а гвожђе је у групи која је<br />
између 3. и 12. групе, па је, према томе,<br />
d-eлемент.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
е 71 динцу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language