Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
РАЗМИСЛИ: објасни промену боје реакционе смеше која садржи<br />
безбојни N 2 O 4 и смеђи NO 2 након смањења <strong>за</strong>премине реакционог<br />
суда (слика 7.28).<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ: у стању равнотеже реакциона смеша садржи<br />
одређену количину обе супстанце. Након смањења <strong>за</strong>премине, тј.<br />
повећања притиска, повећава се концентрација обе супстанце, при<br />
чему се то уочава као појачавање интензитета боје. Равнотежа се<br />
<strong>за</strong>тим помера у смеру мањег броја гасовитих молекула, а тиме се<br />
мења и боја, јер жутосмеђи азот(IV)-оксид прелази у безбојни N 2 O 4 .<br />
Уколико се притисак у реакционом суду повећа, равнотежа се<br />
помера у смеру мањег броја молекула гаса, и обрнуто.<br />
Утицај притиска може се разматрати у односу на промену брзина<br />
повратне и директне реакције. На пример, уколико се притисак<br />
у суду у којем је успостављена равнотежа 1 смањи два пута,<br />
промениће се брзине и директне и повратне реакције.<br />
(1) 2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g)<br />
Применом <strong>за</strong>кона о дејству маса може се израчунати да се брзина<br />
директне реакције смањује четири пута, а повратне осам пута. То<br />
значи да се равнотежа помера у смеру директне реакције, јер је то<br />
реакција која је у том тренутку бржа, што је у складу с померањем<br />
равнотеже у смеру већег броја молекула гаса.<br />
а) б) в)<br />
Слика 7.28. Утицај<br />
смањења <strong>за</strong>премине<br />
односно повећања<br />
притиска на равнотежни<br />
систем<br />
N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g).<br />
а) Равнотежно стање<br />
б) Тренутак након<br />
смањења <strong>за</strong>премине<br />
в) Померање равнотеже<br />
услед смањења<br />
<strong>за</strong>премине<br />
Утицај температуре на равнотежу<br />
За разлику од утицаја концентрације и притиска учесника<br />
реакције, утицај температуре огледа се и у промени вредности<br />
константе равнотеже. На основу Ле атељеовог принципа може се<br />
одредити смер померања равнотеже услед промене температуре,<br />
али не и нова вредност константе равнотеже.<br />
Да би се разматрао утицај температуре на равнотежу, мора се<br />
знати топлотни ефекат посматране реакције, тј. да ли је реакција<br />
егзотермна или ендотермна. На пример, реакција синтезе<br />
амонијака има негативну вредност реакционе топлоте. Знак<br />
промене енталпије реакције односи се на директну реакцију, што<br />
значи да је та реакција егзотермна, а повратна је, према томе,<br />
ендотермна слика 7.29.<br />
eгзотермна<br />
3H 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g) Δ r H = –184 kJ/mol<br />
Уколико се повиси температура у систему, равнотежа ће се<br />
нарушити. Након тога, равнотежа се поновно успоставља тако<br />
што се фаворизује реакција која везује топлоту, тј. ендотермна<br />
реакција, а у овом случају повратна. Повишењем температуре<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј221 е221 дин<br />
цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language