Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

18. Колика је стандардна енталпија реакције
синтезе амонијака из елемената уколико је
познато да се при настајању 3,4 g aмонијака
ослободи 18,4 kJ топлоте?
19. Koлико се топлоте ослободи сагоревањем
80 g бензена (С 6 Н 6 ) до угљеник(IV)-оксида и
воде ако је познато да при датим условима
сагори 72% те супстанце, а да је топлота
сагоревања 3 169 kJ/mol?
20. Колико износи почетна концентрација
N 2 O 4 ако се при одређеној температури у
суду запремине 0,5 dm 3 у стању равнотеже
налази 0,181 mol N 2 О 4 и 0,138 mol NО 2 ?
21. Колико износи стандардна промена
енталпија реакције:
Н 2 О 2 (l) Н 2 О(l) + 1/2O 2 (g)
уколико су познате стандардне промене
енталпија реакција:
Н 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(l) ∆ r H = – 285 kJ/mol,
H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) ∆ r H = – 188 kJ/mol?
22. На који ће се начин променити брзина
реакције уколико се:
а) концентрација O 2 (g) повећа три пута,
б) запремина суда повећа два пута?
1. С(s) + O 2 (g) CO 2 (g),
2. 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g).
23. На који је начин потребно променити
притисак односно температуру при
реакцији A(g) + B(g) Г(g) ∆ r H > 0 да би
се повећала равнотежна концентрација
супстанце В?
24. Koлико износе равнотежне концентрације
водоника, јода и јодоводоника уколико су
почетне концентрације јода и водоника
једнаке и износе 0,01 mol/dm 3 , a константа
равнотеже реакције има вредност 1?
25. Ha одређеној температури 12 mol молекула
SO 3 додато је у суд запремине
3 dm 3 , при чему се десила реакција према
једначини 2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g).
Након успостављања равнотеже у посуди су
3 mol молекула SO 2 . Израчунај равнотежне
концентрације супстанци.
26. Експериментално је испитивана реакција
А(g) + Б(g) В(g) и добијени су резултати:
Почетне
Експеримент
концентрације
(mol/dm 3 )
1 2 3 4
А 1 . 10 –1 1 . 10 –1 2 . 10 –1 4 . 10 –1
Б 1 . 10 –1 2 . 10 –1 1 . 10 –1 1 . 10 –1
Почетна брзина
реакције
(moldm –3 s –1 )
2,5 . 10 –4 2,5 . 10 –4 5 . 10 –4 1 . 10 –3
Одреди:
а) ред реакције, б) израз за брзину
реакције, в) константу брзине реакције.
27. Топлоте реакција потпуног сагоревања
водоника, графита и метана износе редом:
– 285,8, – 393,5, и – 890,4 kJ/mol. Колико
износи стандардна енталпија настајања
метана?
28. У посуди запремине 2 dm 3 налази се по
6 .10 20 молекула водоника, угљеник(IV)-
-оксида, воде и угљеник(II)-оксида у
гасовитом агрегатном стању. Колико износе
равнотежне концентрације тих супстанци
уколико константа равнотеже повратне
реакције на одређеној температури има
вредност 4?
СО(g) + Н 2 О(g) СО 2 (g) + Н 2 (g)
29. Водени гас садржи еквимоларну смешу
водоника и угљеник(II)-оксида и користи
се као гориво. Колико се топлоте ослободи
уколико се водени гас запремине 1 dm 3
мерено при притиску од 100 kPa и на
температури од 10 °С сагори? (Топлоте
сагоревања водоника и угљеник(II)-оксида
су –285,5 kJ/mol, oдносно –283 kJ/mol.)
227
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.