Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
Уколико се изрази <strong>за</strong> константу киселости киселине НА и<br />
константу базности базе А – помноже, добија се:<br />
[H 3 O + ][A – ] [HA][OH – ]<br />
K a<br />
. K b = = [H 3 O + ][OH – ] = K w = 1.10 –14<br />
[HA] [A – ]<br />
Уочава се да је производ константи а и конјугованог пара eднак<br />
јонском производу воде и да се јачине базе и киселине које чине<br />
конјуговани пар обрнуто односе.<br />
На основу јачине киселине може се одредити јачина њене<br />
конјуговане базе, јер што је киселина јача, њена конјугована ба<strong>за</strong> је<br />
слабија и обрнуто шема 8.1. На пример, Cl је јака киселина и лако<br />
отпушта протон, што значи да је Сl – слаба ба<strong>за</strong> и тешко прима протон.<br />
Шема 8.1. Јачина<br />
киселина и њихових<br />
конјугованих ба<strong>за</strong><br />
то је а киселине веће, то је њене конјуговане базе мање и<br />
обрнуто. На основу вредности константи киселости и константи<br />
базности, могу се поредити јачине киселине и базе једног<br />
конјугованог пара, али и киселине међусобно по јачини, као и базе.<br />
Расте јачина киселине<br />
Занемарљиве Слабе Јаке<br />
+ -<br />
-<br />
+<br />
NH 4 H 2 PO 4 CH 3 COOH HF HSO 4 H 3 O HNO 3 H 2 SO 4 HCl<br />
H - OH - 3-<br />
2-<br />
PO 4 NH 3 HPO 4 CH 3 COO - F - 2-<br />
- -<br />
SO 4 H 2 O NO 3 HSO 4 Cl -<br />
Јаке Слабе Занемарљиве<br />
2-<br />
Киселине CH 4 H 2 H 2 O HPO 4<br />
-<br />
Базе CH 3<br />
Расте јачина базе<br />
РАЗМИСЛИ И ОДГОВОРИ<br />
1. Напиши једначину аутопротолизе воде и означи конјуговане<br />
парове.<br />
2. На који се начин на основу односа концентрације<br />
позитивних јона водоника и хидроксидних јона у воденом<br />
раствору може <strong>за</strong>кључити да ли је средина базна, кисела или<br />
неутрална<br />
3. Напиши израз <strong>за</strong> константу киселости азотасте киселине.<br />
4. Колика је концентрација позитивних јона водоника у<br />
раствору у којем је концентрација хидроксидних јона<br />
1 . 10 –3 mol/dm 3 <br />
5. oлико је пута концентрација позитивних јона водоника<br />
већа у раствору у којем је + 1,5 . 10 – mol/dm 3 него у<br />
раствору једнаке концентрације хидроксидних јона<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 256 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.