Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
Уколико желиш<br />
да знаш више,<br />
прочитај...<br />
... ТЕКСТ O pH<br />
ВРЕДНОСТИ<br />
РАСТВОРА СЛАБЕ<br />
КИСЕЛИНЕ<br />
У растворима јаких ба<strong>за</strong> и киселина, концентрације јона водоника и<br />
хидроксидних јона и рН вредност директно се могу одредити помоћу<br />
стехиометријских односа. За израчунавање концентрације јона и вредности<br />
воденог раствора слабих киселина и ба<strong>за</strong> морају бити познати степен<br />
дисоцијације стр. 237 или константа киселости/базности дате супстанце.<br />
Применом истих принципа као при решавању <strong>за</strong>датака из области хемијске<br />
равнотеже стр. 217, може се израчунати концентрација свих јона, као и<br />
недисосованих молекула, односно рН вредност раствора слабе монопротичне<br />
киселине ако је дата њена концентрација и константа киселости.<br />
НА Н + + А – [H + ][A – ]<br />
K a =<br />
[HA]<br />
[H + ] = [A – ] = х<br />
[HA] = с – х<br />
x<br />
K 2<br />
a = c – х<br />
x<br />
K 2<br />
a = c<br />
х 2 = 1 · 10 –6 mol 2 /dm 6<br />
x = 1 · 10 –3 mol/dm 3<br />
[H + ] = [A – ] = 0,001 mol/dm 3<br />
pH = – log[H + ] = – log 0,001 = 3<br />
Уколико је, на пример, концентрација раствора<br />
киселине НА једнака 0,25 mol/dm 3 , a<br />
K a (HA) = 4 · 10 –6 , на основу изра<strong>за</strong> <strong>за</strong> константу<br />
киселости одређује се концентрација јона у<br />
раствору.<br />
Концентрације позитивног јона водоника и<br />
јона А – могу се сматрати једнаким (<strong>за</strong>немарује се<br />
количина Н + јона који потичу из воде) и <strong>за</strong>менити<br />
у изразу <strong>за</strong> константу киселости као х, док је<br />
концентрација недисосоване киселине с – х.<br />
У растворима слабих киселина х је често<br />
<strong>за</strong>немарљиво мала, у односу на укупну<br />
концентрацију киселине с, те се може сматрати<br />
да је [HA] = с.<br />
Када се <strong>за</strong>мене познате вредности константе<br />
киселости и концентрације с, израчуна се<br />
концентрација јона Н + и А – у раствору, а самим<br />
тим и рН вредност раствора.<br />
Слика 8.17. Сирће<br />
је водени раствор<br />
сирћетне киселине<br />
(који садржи и<br />
друге супстанце)<br />
Израчунај рН вредност 3% воденог<br />
раствора сирћетне киселине<br />
(сирћета) уколико је густина сирћета<br />
приближно једнака густини воде<br />
на собној температури, а константа<br />
киселости дата у Прилогу <strong>уџбеник</strong>а.<br />
На сличан начин се, помоћу константи базности или степена<br />
дисоцијације, израчунава концентрација јона у раствору слабих ба<strong>за</strong>.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 260 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.