Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Хидроксиди и соли изразитих метала имају јонске кристалне<br />
решетке. У процесу електролитичке дисоцијације, под утицајем<br />
молекула воде, јонска кристална решетка се разлаже, јони се одвајају<br />
и хидратишу слика 8.2. То се може представити једначинама<br />
дисоцијације:<br />
МА(s) М + (аq) + A – (аq)<br />
со<br />
МОН(s) М + (аq) + OH – (аq)<br />
хидроксид<br />
Поларне ковалентне супстанце под утицајем молекула воде дисосују<br />
тако што долази до раскидања најполарније везе најчешће је то<br />
–О–Н везa у молекулу.<br />
Ве<strong>за</strong> се раскида тако да се раздвајају атоми водоника и кисеоника,<br />
при чему два електрона из везе остају на атому кисеоника. Тиме<br />
атом кисеоника постаје негативнo, а атом водоника позитивно<br />
наелектрисан. При том процесу настају позитивни јони водоника<br />
протони и негативни јони киселинског остатка.<br />
Н<br />
HA(аq) 2О<br />
H + (аq) + А – (aq)<br />
киселина<br />
Н 2О<br />
Н 2О<br />
јон метала<br />
јон метала<br />
позитиван јон<br />
водоника<br />
јон киселинског<br />
остатка<br />
хидроксидни јон<br />
јон киселинског<br />
остатка<br />
Једначина<br />
дисоцијације соли<br />
МА<br />
Једначина дисоцијације<br />
хидроксида метала<br />
МОН<br />
Једначина дисоцијације<br />
киселине НА<br />
Позитиван јон водоника веже се <strong>за</strong> молекуле воде градећи различите<br />
сложене честице, од којих је најважнија хидронијумјон 3 O + <br />
слика 8.3.<br />
Опште формуле<br />
МА (ем-а) – со<br />
МОН (ем-о-ха) – хидроксид<br />
НА (ха-а) – киселина<br />
а)<br />
б)<br />
Слика 8.2.<br />
Приказ електролитичке<br />
дисоцијације:<br />
а) хидроксида и<br />
б) соли изразитог метала<br />
М + OH -<br />
М +<br />
А -<br />
H + (аq) + Н 2 О(l) H 3 O + (аq)<br />
Позитиван јон водоника и хидронијум-јон често се, због<br />
једноставности, појмовно изједначавају, тако да се могу користити<br />
ознаке оба јона. Збирно се <strong>за</strong> процес који се дешава растварањем<br />
киселине у води може прика<strong>за</strong>ти једначина:<br />
HA(аq) + Н 2 О(l)<br />
H 3 О + (аq) + A – (aq)<br />
На темељу теорије електролитичке дисоцијације, Аренијус је<br />
поставио теорију киселина и ба<strong>за</strong>. Пре Аренијусове теорије<br />
постојале су различите теорије које су киселине класификовале<br />
као посебну групу једињења веома сличних својстава, a након<br />
ње установљене су и друге теорије. пак, Аренијусова теорија се<br />
одржала јер на најједноставнији начин дефинише појам киселина<br />
и ба<strong>за</strong> и погодна је <strong>за</strong> примену.<br />
Слика 8.3.<br />
Приказ настајања<br />
хидронијум-јона (Н 3 О + )<br />
Аренијусова теорија<br />
киселина и ба<strong>за</strong><br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј231 е231 дин<br />
цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language