Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
7.6. Фактори који утичу на хемијску<br />
равнотежу<br />
Уколико се на систем у равнотежи делује одређеним спољашњим<br />
фактором, долази до нарушавања равнотеже. На пример, ако се<br />
убр<strong>за</strong> директна реакција, каже се да се равнотежа помера удесно.<br />
То значи да ће се деловањем тог фактора повећавати равнотежна<br />
концентрација производа реакције, а смањивати равнотежне<br />
концентрације реактаната. Након одређеног времена, равнотежа<br />
се поново успоставља.<br />
Равнотежа једног система може се нарушити променом<br />
температуре, концентрације учесника реакције или притиска у<br />
суду. На који ће начин равнотежни систем реаговати на промену<br />
може се одредити помоћу Ле Шатељеовог принципа.<br />
Ле Шатељеов принцип: ако се на систем у равнотежи делује<br />
одрееним спољашњим фактором, систем делује супротно том<br />
фактору да би умањио његов утицај и успоставио равнотежу.<br />
Утицај концентрације на равнотежу<br />
Концентрације учесника реакције могу се повећати или смањити.<br />
Свака промена концентрације деловаће на брзине хемијских<br />
реакција, а тиме и на равнотежно стање. На пример, уколико се<br />
након успостављања равнотеже при константној температури у<br />
реакциону смешу која садржи супстанце А, Б и В табела 7.3 уведе<br />
одређена количина супстанце А на пример, 0,1 mol, тј. повећа<br />
њена концентрација, равнотежа ће се нарушити.<br />
А(g) + Б(g)<br />
2В(g)<br />
Повећањем концентрације супстанце А, повећава се брзина<br />
директне реакције, тј. равнотежа се помера удесно. aда се нове<br />
равнотежне концентрације уврсте у израз <strong>за</strong> константу равнотеже,<br />
добија се иста вредност табела 7.3.<br />
Табела 7.3. Промена концентрације учесника реакције после додавања 0,1 mol<br />
супстанце А у 1 dm 3 реакционе смеше<br />
Стање равнотеже I<br />
Додатак<br />
супстанце А<br />
Стање равнотеже II<br />
[А] 0,1 mol/dm 3 [А] 0,176 mol/dm 3<br />
[Б] 0,2 mol/dm 3 K = 2 + 0,1 mol А [Б] 0,176 mol/dm 3<br />
K = 2<br />
[В] 0,2 mol/dm 3 [В] 0,248 mol/dm 3 219<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј219 е219 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language