Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

26. a Првог реда, б v k . А, в 2,5 . 10 –3 1/s. 27. –7,1 k/mol. 28. Равнотежне концентрације
угљеникII-оксида и воде су једнаке и износе 6,5 . 10 – mol/dm 3 , a угљеникIV-оксида и водоника
износе 3,5 . 10 – mol/dm 3 . 29. 12,08 k.
8. Киселине, базе и соли
1. Киселине: Cl, NO 3, 2SO , 3PO ; базе: NaO, CaO 2, MgO 2, N 3; соли: Na 2SO , S, Br,
gCl, C 3COONa, eI 3. 2. a3, б2, в2, г1. 3. a Cl + Cl – , б 2SO 2 + SO
2–
,
в BaO 2 Ba 2 2O – , г Cl + Cl – , д MgCl 2 Mg 2 2Cl – . 4. a NaO Cl NaCl 2O;
б O NO 3 NO 3 2O; в 3NaO 3PO Na 3PO 3 2O; г CaO 2 2Cl CaCl 2 2 2O;
5. Сок од краставца и лимунов сок. 6. Киселе соли: BaPO , NaS, нормалне: NaNO 3, N Cl, lCl 3,
Cr 2SO 3, , базне: eOSO , CuO 2CO 3.
7. а Cl – а g + а gCls, б O – а + а 2Ol,
в N + а O – а N 3а 2Ol; 8. a кисео, б базан, в неутралан; 9. б, в, а; 10. а 3, б 13.
11. а Киселина, б киселина, в база , г неелектролит.
12. а 3O + к1 N 3б2 N + к2 2Oб1, б Clк1 N 3б2 N + к2 Cl – б1,
в 3O + к1 O – б2 2Oб1 2Oк2. 13. a мају кисео укус, реагују с појединим металима,
боје плаву лакмус хартију у црвено, реагују с базама, б мају опор укус, боје црвену лакмус хартију
у плаво, реагују с киселинама. в Соли се углавном добро растварају у води и њихови водени
раствори проводе електричну струју, то су кристалне супстанце.
14. а NaO Na + O – ; СаОН 2 Са 2 2ОН – ; BaNO 3 2 Ba 2 2NO 3– ; CaCl 2 Ca 2 2Cl – ;
H 2SO 2 + SO
2–
; 3PO уџб. стр. 238; б 2NaO 2SO Na 2SO 2 2O молекулски облик,
H + O – 2O јонски облик; в N
+
O – N 3 2O; г Ba 2 SO
2–
BaSO ;
д CO 3
–
3O 2 2O CO 2; ђ CN 2O 3O + CN – ; 15. 0,002 mol/dm 3 ; 16. 0,55 mol/dm 3 ;
17. 13,7; 18. а Br – , ClO – , PO
2–
, N 3, C 3N 2, б 2O, 3O + , N 3, N + , C 6H 5 2N 2 + ; 19. a 0, б 0, в 0,;
20. 11. 21. 0,8 g. 22. Повећа се за три.
23. Метан, амонијак, вода, флуороводоник. 24. Разликују се за 0,06. 25. а 6,98, б 7. 26. 0,02.
27. Додато је девет запремина воде на једну запремину почетног раствора. 28. 9,998 . 10 –1 mol/dm 3 .
9. Оксидоредукционе реакције
+1 –2 +1 –1 +1 –1 +1 –2 0 0 –3+1
1. а , б 7, в -3, г -2; 2. a2, б2, в1, г2; 3. a Na 2O 2Cl 2NaCl 2O, б N 2 3 2 2NH 3.
Реакција под а није оксидоредукциона реакција, јер не долази до промене оксидационих бројева,
односно размене електрона, а реакција под б јесте оксидоредукциона реакција. 4. вожђе.
5. а 2 2 O 2 2 2O, б 2CO O 2 2CO 2, в N 3 5O 2 NO 6 2O, г n 2Cl nCl 2 2;
6. а Оксидација, б јони гвожђа, в промени се боја.
7. а 2NaO SO 2 Na 2SO 3 2 2O није оксидоредукциона реакција,
б 2SO 2 O 2 2SO 3 јесте оксидоредукциона реакција, в SO 2 2 2S 3S 2 2O јесте
оксидоредукциона реакција. 8. 3Cu 8NO 3разбл. 3CuNO 3 2 2NO 2O; ,76 g.
9. СН 2О 2 СО 2 2 2O, а атом угљеника се оксидовао, а атом кисеоника редуковао,
б егзотермна је реакција, в 2,13 g. 10. Oксидациона средства: кисеоник, хлор, азотна киселина,
а редукциона средства: цинк, гвожђе и водоник. 11. в , 5, 6, 7, 8. 12. Прва описана реакција је
оксидоредукција, а друга није. 2Na 2Н 2О 2NaОН 2, Na 2О Н 2О 2NaОН.
13. а 2ClO 3 2Cl 3O 2, б CuO 2 Cu 2O. 14. г. 15. 320 cm 3 . 16. Константа
равнотеже је много мања од 1. 17. а Cu 2g + Cu 2 2g;
г 2I – Br 2 I 2 2Br – . 18. едно од решења: g/gNO 3. 19. NaCl, CaCl 2, lCl 3, eCl 2, Cl, CuCl 2.
20. Сребро-нитрат.
21. 0,0382 g. 22. 6МnO 18eSO 12 2O 6MnO 2 5e 2SO 3 8eO 3 3 2SO , збир
коефицијената је 58. 23. 600 cm 3 . 24. 56. 25. а Редукциона моћ опада у низу: Х, , , , б Ниједна
није могућа, јер је Х најјаче редукционо средство. 26. 2l 6 + 2l 3+ 3 2.
294
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.