Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

6. КОНЦЕПТ МОЛА И СТЕХИОМЕТРИЈА
У молекулима са више од два различита атома на сличан начин се
може израчунати оксидациони број централног атома уколико се
знају оксидациони бројеви осталих атома.
O
O
S
O
O
Слика 6.2. Модел
молекула сумпорне
киселине
H
H
+1 х –2
H 2 SО 4
2 . (+1) + х + 4 . (–2) = 0
х = +6
+1 +6 –2
H 2 SО 4
Одређивање оксидационог броја атома
сумпора на основу молекулске формуле
сумпорне киселине
Примети да киселински остатак ове
киселине има вредност –2 (насупрот
два атома водоника који су заједно +2)
и бројчано је једнака наелектрисању
сулфатног јона SO 2– 4 .
ПРИМЕР 5.1. Одређивање оксидационог броја на основу формуле
Одреди оксидационе бројеве атома на основу молекулских формула.
Формуле: CO, N 2 O 3 , Cl 2 O, HNO 3 , AlCl 3 .
РЕШЕЊЕ
+2 –2 +3 –2 +1 –2 +1 +5 –2 +3 –1
CO, N 2 O 3 , Cl 2 O, HNO 3 , AlCl 3 .
Киселински
остатак
+1 –2
H 2 SО 4
+1 –1
HNO 3
+1 –2
H 2 CО 3
+1 –3
H 3 PО 4
У једињењима као што су соли и хидроксиди прелазних и
других метала користе се различити приступи да би се одредио
оксидациони број свих честица елемената које их изграђују. едан
од начина приказан је на примерима једињења формула: PbO 2,
CuSO 4 , eNO 3 3 и Аl 2 CO 3 3 .
Одређивање оксидационих бројева на основу формула соли и хидроксида
–1
x –2 +1
Pb(OH) 2
х + 2 . (–1) = 0
х = +2
x
–2
y –2
CuSО 4
х + (–2) = 0
х = +2
y + 4 . (–2) = –2
y = +6
x
–1
y –2
Fe(NO 3 ) 3
х + 3 . (–1) = 0
х = +3
y + 3 . (–2) = –1
y = +5
–2
+3 y –2
Аl 2 (CO 3 ) 3
x + 3 . (–2) = –2
x = +4
+2 –2 +1
Pb(OH) 2
+2 +6 –2
CuSО 4
+3 +5 –2
Fe(NO 3 ) 3
+3 +4 –2
Аl 2 (CO 3 ) 3
На основу оксидационих бројева кисеоника (–2) и
водоника (+1), зна се да је хидроксидна група увек –1.
Оксидациони број олова рачуна се у односу на број
хидроксидних група.
Зна се да је киселински остатак H 2SO 4 киселине –2
(насупрот два атома водоника који су +2). Оксидациони
број бакра рачуна се у односу на сулфатну групу.
Унутар киселинског остатка, оксидациони број сумпора
добија се тако да укупан збир буде –2, колико вреди
сулфатна група.
Зна се да је киселински остатак HNO 3 киселине –1
(насупрот атому водоника који је +1). Оксидациони
број гвожђа рачуна се у односу на три таква киселинска
остатка (види формулу). Унутар киселинског остатка,
оксидациони број азота добија се тако да укупан збир
буде –1.
Познато је да је оксидациони број алуминијума у
једињењима +3, а на основу оксидационих бројева
кисеоника (–2) и целе карбонатне групе (–2) рачуна
се оксидациони број угљеника.
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чув а166 ње
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.