Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
4. ХЕМИЈСКЕ ВЕЗЕ<br />
Слика 4.18.<br />
Водонична ве<strong>за</strong><br />
између органског<br />
молекула Н 2 СО и<br />
молекула воде<br />
Уколико један од два молекула садржи везу између атома водоника<br />
и електронегативног атома, а други молекул нема атом водоника<br />
директно пове<strong>за</strong>н с таквим атомом, између њих такође може<br />
постојати водонична ве<strong>за</strong>. На пример, органски молекул Н 2 СО и<br />
молекул воде могу градити водоничну везу слика .18.<br />
H<br />
C<br />
H<br />
Mолекул нема директну<br />
везу Н–О, али садржи атом<br />
кисеоника.<br />
δ- δ+ δ-<br />
O H O<br />
H<br />
Mолекул има<br />
директну везу Н–О.<br />
Постојање водоничне везе утиче на температуре топљења<br />
и кључања, као и на растворљивост супстанци. Уколико две<br />
ковалентне супстанце имају сличне молекулске масе, вишу<br />
температуру кључања има супстанца која гради водоничне везе.<br />
На пример, иако су молекули водоник-сулфида веће масе од<br />
молекула воде, на собној температури то је гасовита супстанца<br />
између чијих молекула постоје међумолекулске слабије<br />
интеракције него водоничне везе између молекула воде. Због тога<br />
је вода супстанца течног агрегатног стања на собној температури и<br />
кључа на знатно вишој температури него водоник-сулфид.<br />
Уколико могу градити водоничне везе с молекулима воде, молекули<br />
супстанце боље ће се растварати у води од супстанце која нема ту<br />
могућност.<br />
ПРИМЕР 4.9. Поређење физичких својстава супстанци<br />
На који се начин могу објаснити различите вредности температура кључања<br />
супстанци датих у табели 4.4?<br />
Табела 4.4. Температуре кључања супстанци различитих поларности<br />
Формула супстанце<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Релативна<br />
молекулска маса<br />
Диполни моменат<br />
(Сm)<br />
Teмпература<br />
кључања (°C)<br />
CH 3 CH 2 CH 3 44 0,33 .10 -30 –42<br />
CH 3 OCH 3 46 4,34 .10 -30 –25<br />
CH 3 CH 2 OH 46 5,64 .10 -30 +79<br />
Супстанце имају приближно једнаке<br />
молекулске масе. Температуре<br />
кључања <strong>за</strong>висе од јачине<br />
међумолекулских интеракција.<br />
Супстанца формуле СН 3 СН 2 СН 3 има<br />
практично неполарне молекуле и<br />
због тога најслабије Ван дер Валсове<br />
интеракције. Супстанца CH 3 OCH 3 има<br />
молекуле веће поларности, али не<br />
може да гради водоничне везе јер су<br />
атоми водоника пове<strong>за</strong>ни с атомима<br />
угљеника, па је њена температура<br />
кључања много нижа од температуре<br />
кључања етанола.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а112 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.