Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

3. СТРУКТУРА АТОМА
ПРИМЕР 3.2. Одређивање броја субатомских честица у атому
Одреди број протона, електрона и неутрона у атомима елемената на основу
њихових хемијских симбола с атомским и масеним бројем.
23
Na, 27
Al, 16
O, 1
H
11 13 8 1
РЕШЕЊЕ
Атом:
натријума: N(p + ) = 11, N(e – ) = 11, N(n 0 ) = 12,
алуминијума: N(p + ) = 13, N(e – ) = 13, N(n 0 ) = 14,
кисеоника: N(p + ) = 8, N(e – ) = 8, N(n 0 ) = 8,
водоника: N(p + ) = 1, N(e – ) = 1, N(n 0 ) = 0.
Изотопи
Слика 3.7. Приказ
изотопа водоника
У природи могу постојати атоми истог елемента који се разликују
по броју неутрона и по масеном броју. То су изотопи . На пример,
водоник има три стабилна изотопа слика 3.7, хлор има два, а
флуор и натријум по један изотоп.
1
1 Н протијум
2
Н деутеријум
1
3
Н трицијум
1
Слика 3.8.
Кобалтна бомба
(1955)
зотопи различитих елемената имају велику примену у медицини,
технологији, војној индустрији и у разним истраживањима.
На пример, изотоп угљеника 1 С користи се за одређивање старости
предмета, а изотоп кобалта 60 Со за лечење рака. Уређај је познат
као кобалтна бомба слика 3.8. Ти изотопи су радиоактивни и то
својство је основа њихове примене.
Релативна атомска маса
Величина важна за хемијска израчунавања јесте релативна
атомска маса. Она је била важна и за изградњу Периодног система
елемената. У историји хемије постојале су различите дефиниције
релативних атомских маса. Данас прихваћена и важећа дефиниција
релативне атомске масе односи се на поређење просечне масе
атома и 1/12 масе изотопа угљеника 12 С. Због постојања изотопа
та вредност није цео број и не представља масени број атома.
Вредности релативних атомских маса дате су у већини таблица
Периодног система елемената, а могу се израчунати и на основу
изотопских заступљености.
4 Oсим изотопа, могу се разликовати и атоми који имају исти масени, а различит атомски број – изобари, као
и атоми који имају исти број неутрона – изотони. Разликовање атома по тим карактеристикама важно је за
нуклеарне реакције у којима однос броја протона и неутрона одређује радиоактивност датог елемента.
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистриб
уциј
а, об
бј
ављивање, прерада и друга употреб
а овог ауторског дела или његових делова у било ком об
иму и поступку, укључујуј
ућ
и
фотокопирање, штампање, чува њ56 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.