Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
3. СТРУКТУРА АТОМА<br />
Слика 3.17.<br />
Разлика у<br />
величини 2р y - и<br />
3р y -орбитале<br />
Орбитале сферног облика, тј. s-oрбитале, немају усмереност у<br />
простору простиру се на свим осама једнако, а <strong>за</strong> разлику од њих,<br />
р-, d- и f-oрбитале међусобно се могу разликовати и по просторној<br />
усмерености. Ту просторну усмереност одређује трећи квантни<br />
број – магнетни квантни број.<br />
Магнетни квантни број m l ем-ел може имати вредности од<br />
– до и одређује просторну усмереност орбитале.<br />
Уколико је 1, магнетни квантни број има вредности –1, 0 и 1<br />
од –1 до 1. То значи да на сваком поднивоу <strong>за</strong> који је 1 постоје<br />
три -орбитале које су једнаке енергије и истог облика, а разликују<br />
се по просторној усмерености. Угао између тих орбитала износи<br />
90. Oзначавају се према оси координатног система дуж које се<br />
простиру са x , y и z , при чему се испред тих ознака додају ознаке<br />
енергетских нивоа да би се разликовале по величини и енергији<br />
слике 3.17 и 3.18.<br />
2р y<br />
3р y<br />
2р y<br />
Слика 3.18.<br />
p-орбитале другог<br />
енергетског нивоа<br />
(2р-орбитале).<br />
Попречни пресек ових<br />
орбитала одговара<br />
„издуженој осмици”.<br />
Спин електрона<br />
Уколико споредни квантни број има вредност 2, магнетни<br />
квантни бројеви имају пет различитих вредности од –2 до<br />
2, што значи да на једном поднивоу може бити 5 различитих<br />
d-орбитала. Oне, осим различите усмерености у простору, имају<br />
у одређеној мери и различит облик. Слично важи и <strong>за</strong> f-oрбитале<br />
еф, којих има седам.<br />
Уколико се орбитале, ради лакшег приказивања, представе у<br />
виду квадратића кућица <strong>за</strong>, на пример, трећи енергетски ниво,<br />
добија се следећи приказ: сваки квадратић је једна орбитала.<br />
m l = 0 m l = –1 0 +1 m l = –2 –1 0 +1 +2<br />
2р x<br />
2р z<br />
е – е –<br />
Спин електрона може<br />
се схватити као смер<br />
обртања електрона<br />
око сопствене осе.<br />
3s<br />
3р<br />
Oсим та три квантна броја <strong>за</strong> изградњу и разумевање структуре<br />
електронског омотача важан је и четврти, спински квантни број,<br />
који описује спин електрона и означава се са m s . Тај број уведен је<br />
пошто је примећено да се електрони исте орбитале не понашају<br />
на исти начин када се налазе у магнетном пољу. Спински квантни<br />
број може имати две вредности: 1/2 и –1/2.<br />
3d<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чува њ62 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.